Skip to main content

Kimia Organik

Apa perbedaan antara dipol molekuler, dan interaksi ionik?

Apa perbedaan antara dipol molekuler, dan interaksi ionik?

2020-02-23

Nah, dipol mengacu pada pemisahan muatan .... ... sedangkan dalam senyawa ionik, muatannya JAUH terpisah bahwa kita mendapatkan ion individu .... stackrel (delta ^ +) H-stackrel (delta "" ^ (-)) Cl ... adalah molekul ... dan melintasi ikatan kovalen, atom klor mempolarisasi kerapatan elektron terhadap dirinya sendiri ... dan hasilnya adalah dipol molekul ... Di sisi lain dalam Na ^ + Cl ^ (-) ada ion-ion Na ^ + dan Cl ^-diskrit .... dan tidak menunjukkan kovalensi, yaitu berbagi densitas elektron ...

Dengan apa reaksi reagen Grignard?

Dengan apa reaksi reagen Grignard?

2020-02-23

Setiap elektrofil .......... Dan, di antara hal lain, kita dapat menambahkan H_3O ^ +, "alkil halida", "silil halida", "asil halida", bahkan "asam karboksilat" .... ..... Anda harus dapat memprediksi produk dan menggambar mekanisme reaksi dalam setiap kasus.

Bagaimana kita melakukan analisis konformasi molekul etana?

Bagaimana kita melakukan analisis konformasi molekul etana?

2020-02-23

Lihat ke bawah sumbu satu ikatan CC ............ Dan tunjuk SATU dari tiga jari-jari yang memancar dari karbon terminal sebagai kelompok metil .......... Menurut Anda, menurut Anda, mana Apakah konformer energi tinggi? Dan Anda benar-benar harus memiliki model molekul di depan Anda ...

Pertanyaan # e8042

Pertanyaan # e8042

2020-02-23

D-Glukosa BUKAN L-glukosa. > D-Glukosa dan L-glukosa adalah isomer citra cermin yang tidak superimposable satu sama lain. Anda dapat melihat ini di dua proyeksi Fischer yang ditunjukkan di bawah ini. Anda dapat mengenali D-glukosa dalam proyeksi Fischer karena karbon kiral bernomor tertinggi (karbon 5) memiliki gugus "OH" di sisi kanan rantai karbon vertikal.L-Glukosa memiliki gugus "OH" di sebelah kiri, dan setiap karbon kiral lainnya memiliki "OH" di sisi yang berlawanan dengan karbon yang sesuai dalam D-glukosa.

Pertanyaan # 5d751

Pertanyaan # 5d751

2020-02-23

Itu karena ikatan "C-F" lebih pendek dari ikatan "C-Cl". > Momen dipol µ molekul diatomik adalah pengukuran pemisahan dua muatan listrik yang berlawanan. Besarnya momen sama dengan muatan q dikalikan dengan jarak r di antara mereka. warna (biru) (bar (ul (| warna (putih) (a / a) µ = q × rcolor (putih) (a / a) |))) "" "CH" _3 "Cl" dan "CH" _3 "F" bukan molekul diatomik, tetapi sebagian besar momen dipolanya disebabkan oleh polaritas "C-Cl" dan "ikatan CF". Inilah argumen sederhana untuk menjelaskan perbedaan momen dipol. "F" le

Bagaimana # "spektroskopi IR" # digunakan?

Bagaimana # "spektroskopi IR" # digunakan?

2020-02-23

Sebagai permulaan, "spektroskopi IR" biasanya terbatas pada pemeriksaan senyawa atau kompleks dengan C- = O atau "" ^ + N- = O kelompok fungsional .......... Lihat di sini dan tautan .

Bagaimana dietil eter dibuat dari etil bromida dan etil alkohol?

Bagaimana dietil eter dibuat dari etil bromida dan etil alkohol?

2020-02-23

"Dietil eter" dari "etil bromida .........."? Nah, bagaimana dengan "etil alkohol" dan "etil bromida", dan sejumlah basa non-nukleofilik ............... "H" _3 "CCH" _2 "Br" + " HOCH "_2" CH "_3 stackrel (" base ") rarr" H "_3" CCH "_2" OCH "_2" CH "_3 +" base "*" HBr "Tentu saja Anda harus menemukan basis yang berguna. Tidak diragukan lagi akan ada beberapa persiapan industri yang efisien. Ini akan dilakukan dalam kondisi yang agak ketat mengingat volatilitas dan kemudahbakaran produk

Apa saja produknya ketika asam-2-enoat bereaksi dengan aqueous # "KMnO" _4 #?

Apa saja produknya ketika asam-2-enoat bereaksi dengan aqueous # "KMnO" _4 #?

2020-02-23

Itu tergantung kondisinya. Reaksi dengan dingin, encer, basa "KMnO" _4 Reaksi membentuk asam 2,3-dihydroxybutenoic dan endapan mangan dioksida berwarna coklat tua. 3underbrace ("CH" _3 "CH = CHCOOH") _ warna (merah) ("but-2-enoic acid") + "2MnO" _4 ^ "-" + "4H" _2 "O" 3underbrace ("CH" _3 "CH (OH) CH (OH) COOH") _ warna (merah) ("2,3-dihydroxybutanoic acid") + 2underbrace ("MnO" _2) _color (merah) ("ppt coklat tua.") +2 "OH "^" - "Hilangnya warna ungu dengan pembentukan endapan coklat gelap se

Bagaimana kekuatan dasar bervariasi untuk piperidin, piridin, piperazin, dan morfolin?

Bagaimana kekuatan dasar bervariasi untuk piperidin, piridin, piperazin, dan morfolin?

2020-02-23

Anda ingin memesannya dalam hal kekuatan dasar? Nah, pada tebakan (semoga diinformasikan!), Kekuatan dasar harus meningkat dalam urutan: "pyridine" <"piperidine" ~ = "morpholine" <"piperazine" Sekarang kita harus dapat menemukan pK_a untuk asam konjugat dari nitrogen ini. basa: pK_a, (C_5H_5NH ^ +) = 5,25 pK_a, (C_4H_8ONH ^ +) = 8,34 pK_a, (C_4H_11N_2 ^ +) = 9,8 pK_a, (C_5H_11NH ^ +) = 11,22 Sekarang semakin tinggi garam asam pK_a ), yang KUAT basis konjugat, dan di sini basis konjugat adalah induk amina. Dan urutan reaktivitas dalam karbonil? Yah, Anda sudah mendapat aldehida, versus 2 keton. Tel

Pertanyaan # 74c5e

Pertanyaan # 74c5e

2020-02-23

Konsentrasi (S) -Naproxen adalah 98,5%. > Jika ada kelebihan 97% dari S, sisa 3% harus mewakili 1,5% S% dan 1,5% R. Jumlah total S # adalah 97% + 1,5% = 98,5%.

Apa produk para-sulfonyltoluene dengan # "Br" _2 # dikatalisis oleh # "FeBr" _3 #, diikuti dengan perawatan dengan asam sulfat encer?

Apa produk para-sulfonyltoluene dengan # "Br" _2 # dikatalisis oleh # "FeBr" _3 #, diikuti dengan perawatan dengan asam sulfat encer?

2020-02-23

Reaksi kami adalah: Gugus asam sulfonat, seperti gugus asam karboksilat, adalah direktur meta. Grup metil, kelompok donor-elektron, adalah direktur orto-para, tetapi posisi para diblokir. Oleh karena itu, pengarahan keseluruhan adalah menuju posisi atau ke grup metil. Perawatan dengan asam dan "uap super-panas", yaitu pemanasan dengan asam encer, mengambil keuntungan dari reversibilitas sulfonasi dan desulfonasi produk pertama yang menghasilkan produk akhir, o-bromotoluene. Mekanisme desulfonasi adalah kebalikan mikroskopis dari mekanisme sulfonasi maju. (Perhatikan bahwa reaksi balik yang digambarkan di atas tidak akan selalu terja

Berapa elektron valensi di #MgCl ^ + #, # CO_2 #, dan # HF #?

Berapa elektron valensi di #MgCl ^ + #, # CO_2 #, dan # HF #?

2020-02-23

Nah magnesium adalah "tanah alkali", yaitu "kation logam Kelompok 2" .... Dan untuk MgCl ^ +; Anda mungkin bermaksud menulis MgCl_2, mis. Mg ^ (2+) + 2xxCl ^ -. Untuk CO_2, kami memiliki 4 + 6 + 6 elektron valensi untuk didistribusikan; yaitu 8 pasangan elektron:: stackrel (..) O = C = stackrel (..) O: Dan untuk hidrogen fluorida, kita memiliki 1 + 7 elektron valensi, yaitu 4 pasangan elektron ........... HF.

Berapa banyak struktur resonansi yang ada untuk # CO_3 ^ (2- #?

Berapa banyak struktur resonansi yang ada untuk # CO_3 ^ (2- #?

2020-02-23

Jawabannya adalah 3 Mei saya merekomendasikan video () Mari kita pertimbangkan struktur Lewis dari ion karbonat, CO32–. Struktur Lewis yang tepat untuk ion ini memiliki satu ikatan rangkap karbon-oksigen, dan dua ikatan rangkap karbon-oksigen. Setiap atom oksigen terikat tunggal bermuatan formal -1 dan semua atom lainnya netral. Tapi yang mana dari tiga oksigen yang membentuk ikatan rangkap? Nah, ada tiga kemungkinan. Seperti pada contoh di atas, ketika lebih dari satu struktur Lewis yang layak dapat ditarik, molekul atau ion dikatakan memiliki resonansi. Struktur individu Lewis disebut berkontribusi struktur resonansi. Resonansi adalah fitur

Bagaimana gas analit terionisasi dalam spektroskopi massa? Apa yang terjadi sesudahnya?

Bagaimana gas analit terionisasi dalam spektroskopi massa? Apa yang terjadi sesudahnya?

2020-02-23

Itu tergantung pada metode ionisasi Anda. Setelah ionisasi, ion analit pada umumnya dikirim ke sektor elektromagnetik spektrometer massa untuk pemisahan dengan rasio m "/" z. Mungkin membantu jika Anda melihat ikhtisar spektroskopi massa ini. Ada banyak metode, tetapi beberapa metode ionisasi umum adalah: Ionisasi elektrospray Matriks-Assisted Laser Desorption Ionization Electron Ionization Seringkali metode ini dipilih yang mendukung apa yang disebut ionisasi lunak (daripada ionisasi keras). Ionisasi lunak lebih baik mempertahankan puncak induk selama fragmentasi, sehingga Anda dapat menemukan puncak yang sesuai dengan massa moleku

Pertanyaan # 69afb

Pertanyaan # 69afb

2020-02-23

B) "pH" = 3 Pada "pH" = 3, glutamat berada dalam bentuk zwitterionik: "HOOC" - "CH" _2- "CH" _2- "CH" - ("NH" _3 ^ (+)) ( "COO" ^ (-)) dan tidak memiliki muatan bersih, sementara pada "pH" = 2.19, ia memiliki satu muatan positif bersih setengah, pada "pH" = 4.25, ia memiliki muatan negatif negatif sekitar setengahnya. Pada "pH" = 7 ia memiliki satu muatan negatif bersih dan pada "pH" = 9,25, ia memiliki muatan negatif bersih satu setengah. Semakin banyak muatan bersih (positif atau negatif) pada molekul, semakin baik solvasi

Bagaimana kita tahu rasio intensitas multiplet dalam spektrum # "" ^ 1H # # NMR #?

Bagaimana kita tahu rasio intensitas multiplet dalam spektrum # "" ^ 1H # # NMR #?

2020-02-23

Segitiga Pascal memberikan intensitas relatif dari multiplet ......... .... pola intensitas puncak diukur dengan integrasi mengikuti "Segitiga Pascal ..........." Singlet memiliki intensitas relatif 1 ..... Sebuah doublet memiliki intensitas relatif 1: 1 ..... Triplet memiliki intensitas relatif 1: 2: 1 ..... Kuartet memiliki intensitas relatif 1: 3: 3: 1 .... Dan kwintet memiliki intensitas relatif 1: 4: 6: 4: 1 ..... Perhatikan hubungan antara segitiga dan intensitas relatif? Bahkan dengan spektrometer bidang, kuintet, dan hextet terbaik, tertinggi, dan multiplet yang lebih tinggi Cenderung tumpang tindih dan kehilangan resolusi.

Manakah dari kompleks ini yang memiliki pita transisi energi # d-d # terendah dalam spektrum UV-Vis?

Manakah dari kompleks ini yang memiliki pita transisi energi # d-d # terendah dalam spektrum UV-Vis?

2020-02-23

Pita transisi d-d energi terendah akan berarti bahwa medan pemisah medan ligan untuk kompleks oktahedral, Delta_o, kecil. Itulah ketika kompleks memiliki konfigurasi putaran tinggi, dan kompleks memiliki beberapa ligan medan kuat atau banyak ligan medan lemah. Dalam seri spektrokimia, kekuatan medan ligan masing-masing ligan adalah: overbrace ("Br" ^ (-)) ^ ("pi donor") "<<" overbrace ("H" _2 "O") ^ ("kebanyakan sigma donor ") <overbrace (" NH "_3) ^" sigma donor "" << "overbrace (" CN "^ (-)) ^" akseptor pi dan donor sigma

Mengapa nama ini tidak benar? # "7-ethyl-3,4,4,7-tetramethylheptane" #; apa yang seharusnya?

Mengapa nama ini tidak benar? # "7-ethyl-3,4,4,7-tetramethylheptane" #; apa yang seharusnya?

2020-02-23

"3,4,4,7-tetramethylnonane" Rantai terpanjang adalah 9 karbon, bukan 7. Jadi nama induknya harus nonane. Menghitung dari kiri, kita kemudian mendarat pada kelompok metil (- "CH" _3) pada karbon-3, dua kelompok metil pada karbon-4, dan satu kelompok metil pada karbon-7. Menghitung dari kanan, kita kemudian mendarat pada kelompok metil (- "CH" _3) pada karbon-3, dua kelompok metil pada karbon-6, dan satu kelompok metil pada karbon-7. Bagian dari penamaan IUPAC adalah untuk meminimalkan pengindeksan karbon, sehingga penghitungan dari kiri memberikan pengindeksan karbon yang benar. Hal terakhir yang perlu kita pertim

Apakah ini cara # "CHCl" _2 ^ (+) # bertindak sebagai elektrofil dalam substitusi aromatik elektrofilik? Saya merasa seperti memiliki panah mekanisme saya ke arah yang salah, tetapi saya tidak tahu bagaimana mereka harus pergi.

Apakah ini cara # "CHCl" _2 ^ (+) # bertindak sebagai elektrofil dalam substitusi aromatik elektrofilik? Saya merasa seperti memiliki panah mekanisme saya ke arah yang salah, tetapi saya tidak tahu bagaimana mereka harus pergi.

2020-02-23

Nggak. Anda dapat melihat bahwa "CHCl" _2 ^ (+) bermuatan positif. Faktanya, ini mirip dengan karbokation jika Anda menggambarkannya: Jadi, kami menyebutnya "CHCl" _2 ^ + elektrofil, dan asam Lewis (akseptor pasangan elektron). Ia memiliki orbital p sentral yang kosong, dan karenanya, ia tidak memiliki elektron yang siap disumbangkan, seperti "BH" _3 atau "BF" _3: Dalam reaksi substitusi aromatik elektrofilik seperti ini, benzena bertindak sebagai nukleofil (basis Lewis), dan kemudian mengembalikan aromatisitasnya setelah itu. Elektron harus berasal dari benzena terlebih dahulu. (Cara Anda menggambarkan

Spektrum IR menunjukkan puncak di # "1720 cm" ^ (- 1) #, dan # "" ^ (1) "H" # # "NMR" # menunjukkan sebuah doublet di dekat # "1.10 ppm" #, sebuah singlet di # "2.10 ppm" #, dan septet di # "2.50 ppm" #. Apa kompon itu?

Spektrum IR menunjukkan puncak di # "1720 cm" ^ (- 1) #, dan # "" ^ (1) "H" # # "NMR" # menunjukkan sebuah doublet di dekat # "1.10 ppm" #, sebuah singlet di # "2.10 ppm" #, dan septet di # "2.50 ppm" #. Apa kompon itu?

2020-02-23

Senyawa tersebut adalah 3-metil-2-butanon. Untuk memulai dengan IR-abosorpsi, 1720 cm ^ -1 puncak menunjukkan bahwa senyawa ini memiliki gugus karbonil. Molekul C_5H_10O memiliki ikatan rangkap dalam gugus karbonil, dan tidak memiliki ikatan rangkap C = C. Kemudian, mari kita lanjutkan ke spektrum NMR. [1] Puncak di dekat 1,10 ppm sesuai dengan -CH_3 grup. Ini adalah doublet, jadi akan ada satu proton di sebelahnya. [2] Puncak pada 2,10 ppm adalah untuk - (C = O) -CH_3. Tidak ada proton di tetangganya. [3] Fakta bahwa puncak pada 2,50 ppm adalah septet memberi tahu kita ada enam proton di titik yang berdekatan. Ini mungkin untuk - (C = O) -Co

Pertanyaan # b6c38

Pertanyaan # b6c38

2020-02-23

Cara klasik akan membuat ester tolyl sulfonate ..... Dan seterusnya .... ROH + Cl (O =) _ 2SC_7H_8stackrel (H ^ +, C_6H_5N) rarrRO-S (= O) _2C_7H_8 + HCl * NC_6H_5. ... Sulfonat adalah kelompok meninggalkan yang sangat baik yang dapat digantikan oleh nukleofil sedang .... Ketika Anda melakukan reaksi ini, Anda tidak akan menjadi pria / wanita yang populer. Toluena sulfonil klorida memiliki aroma mentega tengik yang kuat dan menembus ... dan bahkan dengan banyak perawatan, dan tudung yang efisien, tetangga Anda akan datang berkeliling sambil menyelesaikan .... dan Anda juga harus menggunakan ...

Menurut IUPAC, bagaimana kata dasar diberikan?

Menurut IUPAC, bagaimana kata dasar diberikan?

2020-02-23

Kata dasar diberikan berdasarkan jumlah atom karbon dalam kerangka karbon sumber: http: //www.tutorvista.com/content/chemistry/chemistry-iii/organic-chemistry/aliphatic-compounds.php saya sebenarnya ingin menunjukkan kepada Anda 2 kolom pertama dari tabel di atas. nama root diberikan sesuai dengan jumlah atom C. nama-nama alkana khas diberikan dalam grafik. saat Anda memberi nama senyawa, Anda dapat menamainya dengan menambahkan sufiks dan awalan ke nama root.

Menurut IUPAC, apa nama # CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2 # - # NH_2 #?

Menurut IUPAC, apa nama # CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2 # - # NH_2 #?

2020-02-23

Tiga nama yang diizinkan adalah pentan-1-amina, pentylamine, dan pentylazane. IUPAC memungkinkan tiga nama berbeda untuk amina primer. Nama IUPAC Nama induk alkane + akhiran "-amine" dengan locant, jika diperlukan. Ini memberi nama pentan-1-amina. Nama Fungsional-Induk Alkil grup + akhiran "-amine" Ini memberi nama pentylamine Nama Pengganti Alkil grup + akhiran "-azane" Ini memberi nama pentylazane.

Menurut IUPAC, apa nama # (CH_3CH_2) _3C # # COOH #?

Menurut IUPAC, apa nama # (CH_3CH_2) _3C # # COOH #?

2020-02-23

Nama IUPAC adalah asam 2,2-dietilbutanoat. Mari kita menulis molekul sebagai struktur ikatan-garis. Langkah 1. Identifikasi kelompok fungsional prioritas tertinggi. Satu-satunya gugus fungsi adalah COOH, sehingga namanya berakhir dengan asam -oat. Langkah 2. Temukan rantai karbon kontinu terpanjang yang mengandung kelompok fungsional. Rantai terpanjang mengandung 4 atom karbon, jadi batangnya adalah butan-. Ini adalah asam butanoat. Langkah 3. Identifikasi rantai samping. Ada dua kelompok etil, jadi ini adalah asam dietilbutanoik. Langkah 4. Temukan rantai samping. Beri nomor rantai utama dimulai dengan COOH sebagai C-1. Kemudian kedua kelomp

Asetil klorida direduksi menjadi asetaldehida oleh?

Asetil klorida direduksi menjadi asetaldehida oleh?

2020-02-23

Pengurangan Rosenmund. Reaksi reduksi Rosenmund digunakan untuk mengubah Asam klorida menjadi Aldehida yang sesuai. Katalis H_2 - Pd -BaSO_4 digunakan dalam reaksi ini diracuni menggunakan Quinoline atau Sulphur. Katalis ini dikenal sebagai katalis Lindlar. Reaksi ditunjukkan di bawah ini: - ()

Senyawa dengan 3 pusat kiral akan memiliki berapa stereoisomer?

Senyawa dengan 3 pusat kiral akan memiliki berapa stereoisomer?

2020-02-23

Senyawa dengan 3 pusat kiral akan memiliki delapan stereoisomer. > Jumlah maksimum stereoisomer yang dimiliki sebuah molekul adalah 2 ^ n, di mana n adalah jumlah pusat kiral. Sebuah molekul dengan tiga pusat kiral akan memiliki 2 ^ 3 = 8 stereoisomer. Sebagai contoh, aldopentosis semuanya memiliki tiga karbon kiral, dan ada delapan stereoisomer.

Mengapa isomer penting?

Mengapa isomer penting?

2020-02-23

Mereka penting karena dua isomer dapat memiliki formula kimia yang sama, tetapi memiliki struktur kimia yang berbeda. Struktur berkontribusi pada sifat-sifat molekul. Satu isomer dapat memiliki ikatan tunggal sedangkan isomer lainnya memiliki ikatan rangkap dua atau tiga, yang berarti bahwa isomer tidak jenuh dan terbuka untuk ikatan dengan molekul lain, sedangkan satu ikatan tunggal jenuh dan tidak terbuka untuk ikatan.

Penambahan air ke alkuna menghasilkan produk tautomer keto-enol. Apa yang akan menjadi enol yang berada dalam kesetimbangan dengan keton 2-Pentanone yang diberikan?

Penambahan air ke alkuna menghasilkan produk tautomer keto-enol. Apa yang akan menjadi enol yang berada dalam kesetimbangan dengan keton 2-Pentanone yang diberikan?

2020-02-23

Karena keton induk tidak simetris, dua produk enol dimungkinkan. H_3 "C" C (= O) CH_2CH_2CH_3 rightleftharpoonsH_3C (HO) C = CHCH_2CH_3 + H_2C = C (OH) CH_2CH_2CH_3 Apa yang Anda pikirkan akan terjadi pada enol hidrogen jika keton induk terlibat dalam kesetimbangan dengan D ^ () "/" D_2O "" (D = "" ^ 2H)? Bisakah deuterium dimasukkan pada tulang belakang keton?

Aldohexoses memiliki 4 pusat kiral, atau 16 (24) stereoisomer mungkin. Apakah itu berarti mereka memiliki 16 nama gula individu?

Aldohexoses memiliki 4 pusat kiral, atau 16 (24) stereoisomer mungkin. Apakah itu berarti mereka memiliki 16 nama gula individu?

2020-02-23

Ya, ada 16 nama gula individu. > Seorang aldohexose memiliki empat pusat kiral. Jadi ada 2 ^ 4 = 16 isomer optik. 8 D-aldohexoses ditunjukkan di bawah ini. (Dari sandwalk.blogspot.com) Gambar cermin mereka adalah L-aldohexoses, 8 lainnya dari 16. Nama mereka adalah L-allose, L-altrose, L-glukosa, dll. Oleh karena itu, masing-masing dari 16 aldohexoses memiliki nama sendiri.

Apa nama # "H" _3 "CCH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CO" _2 "H" #?

Apa nama # "H" _3 "CCH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CO" _2 "H" #?

2020-02-23

"Asam heksanoat" Nama sepele adalah "asam kaproat"; setelah "kambing" karena telah mendapat bau, lilin lilin.

Amina dan amida keduanya mengandung unsur yang mana?

Amina dan amida keduanya mengandung unsur yang mana?

2020-02-23

Amina dan amida keduanya mengandung unsur nitrogen. Amina adalah molekul organik dalam bentuk NR_3; ini termasuk amina primer, RNH_2, dan amina sekunder, R_2NH, dan amina tersier, R_3N. Amida adalah (biasanya!) Turunan asam, yaitu R'C (= O) NR_2. Kadang-kadang, kita menggunakan istilah "amida" untuk menggambarkan garam amonia yang diperoleh dalam larutan tidak berair: mis. Natrium amida, NaNH_2.

Amina adalah senyawa organik yang mengandung apa?

Amina adalah senyawa organik yang mengandung apa?

2020-02-23

Amina adalah senyawa organik yang merupakan turunan dari amonia, H_3N; yaitu mengandung nitrogen dengan bilangan oksidasi rendah / A yang disebut amina primer adalah RNH_2; amina sekunder R_2NH, dan amina tersier, R_3N. Karena nitrogen mempertahankan pasangan elektron bebas yang aktif secara stereokimia, amina tersier dapat bereaksi lebih lanjut untuk menghasilkan garam amonium kuaterner, R_4N ^ +. Amina yang mudah menguap sangat berbau busuk; mereka akan membawa air mata ke matamu.

Di antara alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier, mana yang lebih asam? Mengapa?

Di antara alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier, mana yang lebih asam? Mengapa?

2020-02-23

Gugus alkil secara formal melepaskan elektron. Jadi, 1 ^ @ harus paling asam. Tentu saja, anion alkoksida akan memiliki masa hidup yang sangat singkat di dalam air. Dalam pelarut non-air, kalium tert butoksida adalah basa yang cukup kuat (dan dengan demikian asam konjugatnya, butanol tersier sangat lemah. Keasaman alkohol dengan demikian menurun dalam urutan: 1 ^ @> 2 ^ @> 3 ^ @.

Alkohol memiliki rumus molekul C4H10O yang menulis formula struktural isomer untuk menunjukkan isomerisme berantai?

Alkohol memiliki rumus molekul C4H10O yang menulis formula struktural isomer untuk menunjukkan isomerisme berantai?

2020-02-23

Lihat formula struktural di bawah ini. > Dua alkohol dengan empat atom karbon berturut-turut adalah butan-1-ol (dari www.chem.purdue.edu) dan butan-2-ol Dua alkohol dengan tiga atom karbon berturut-turut adalah 2-methylpropan-1- ol (dari www.chemhume.co.uk) dan 2-methylpropan-2-ol (dari ibchem.com)

Pertanyaan # 4ee30

Pertanyaan # 4ee30

2020-02-23

Tidak ada bukti kuat untuk itu. Pengujian yang telah dilakukan pada berbagai buah dan sayuran untuk menentukan cara paling efektif untuk menghilangkan residu pestisida (yang, dalam hal apa pun, hanya pernah hadir dalam jumlah yang sangat kecil) menentukan bahwa bahan terbaik untuk menghilangkannya adalah etanol, atau gliserol , atau surfaktan seperti natrium lauril sulfat. Namun, mencuci barang dalam air biasa masih memiliki efek yang cukup baik yang tidak jauh lebih buruk daripada menggunakan bahan yang disebutkan di atas. Cuka (yang biasanya 96% air dalam kasus apa pun) benar-benar tidak ada bedanya. Ada aliran pemikiran yang agak aneh yang

Tes Seliwanoff positif diperoleh dengan? A] Glukosa B] Fruktosa C] Galaktosa D] Mannosa

Tes Seliwanoff positif diperoleh dengan? A] Glukosa B] Fruktosa C] Galaktosa D] Mannosa

2020-02-23

Tes Fructose Seliwanoff adalah tes kimia yang membedakan antara gula aldosa dan ketosa. Campuran HCl pekat dan resorsinol 3ml ditambahkan ke gula. Kemudian solusinya direbus sebentar. Jika gula ketose seperti fruktosa dan sukrosa adalah solusinya berubah menjadi merah ceri. Jika itu adalah gula aldosa maka warna pink pudar mungkin muncul. Eksperimen ini biasanya bereksperimen dengan fruktosa dan sukrosa tetapi banyak gula yang memberikan tes positif. Hasil positif dapat diperoleh dengan kiwi atau jus kiwi tetapi banyak kiwi akan diperlukan. Asam hidroklorat bereaksi dengan ketosa untuk membentuk 5-hidroksi metil furfural, C6H6O3 yang pada kon

Apakah 1-bromobutane dan 1-pentanol kiral?

Apakah 1-bromobutane dan 1-pentanol kiral?

2020-02-23

Pertimbangkan 1-bromobutane (dengan hidrogen untuk demonstrasi), karbon terminal hanya memiliki tiga koneksi yang berbeda, bukan empat yang diperlukan untuk memenuhi persyaratan untuk pusat chirality. Pertimbangkan 1-pentanol, Sekali lagi, karbon terminal terjebak dalam situasi yang sama! Jika salah satu hidrogen berubah menjadi gugus fenil, Anda dapat berargumen masing-masing memiliki satu pusat kiralitas dan satu enansiomer.

Apakah alkana cair pada suhu kamar?

Apakah alkana cair pada suhu kamar?

2020-02-23

Benar-benar tidak! Beberapa ada, tetapi metana adalah gas suhu kamar. Keadaan fisik alkana (zat APA PUN) tergantung pada tingkat gaya antarmolekul. Alkana rantai kecil memiliki tarikan intermolekul minimal. Karena itu mereka adalah gas. Seiring rantai menjadi lebih panjang, tarikan antar molekul menjadi lebih besar dan cairan dapat diperoleh pada suhu dan tekanan normal. Dari memori, butane, n-C_4H_10 memiliki titik didih kira-kira. 0 "" ^ @, sedangkan n-heksana memiliki titik didih kira-kira. 69 "" ^ @. Karena rantai karbon menjadi sangat panjang, keadaan fisik alkana menjadi berminyak dan berlilin, tetapi bahkan n-C_10H_

Apakah alkana larut dalam air?

Apakah alkana larut dalam air?

2020-02-23

Tidak ada alkana yang tidak larut dalam air. Air adalah pelarut polar dan memiliki ikatan hidrogen. Untuk setiap senyawa yang larut dalam air, itu harus polar atau memiliki ikatan hidrogen di dalamnya. Alkana kekurangan Polaritas dan ikatan Hidrogen, sehingga tidak larut dalam air

Apakah gugus alkil polar atau non-polar?

Apakah gugus alkil polar atau non-polar?

2020-02-23

Gugus alkil adalah non polar karena ada perbedaan keelektronegatifan yang dapat diabaikan antara karbon dan hidrogen. Agar molekul menjadi polar, harus ada perbedaan EN

Apakah alkil halida polar?

Apakah alkil halida polar?

2020-02-23

Ya Alkil halida bersifat polar karena perbedaan elektronegatif antara karbon dan atom halogen. Halogen lebih elektronegatif daripada karbon, karena elektron yang terikat akan bergeser ke arah atom halogen yang membuat ikatan polar.

Apakah alkil halida terhalang secara sterik?

Apakah alkil halida terhalang secara sterik?

2020-02-23

Terkadang. Ini tergantung pada alkil halida spesifik. Misalnya, ambil tert-butylbromide dan bromopentane. tert-butylbromide: Kita melihat bahwa alkil halida ini tersier (3 ^ o), membuatnya sangat terhalang secara sterik. Ini membuat serangan belakang, seperti yang terlihat dalam mekanisme S_N2, hampir mustahil. Sebaliknya, mekanisme S_N1, misalnya, akan mendukung alkil halida ini dengan baik di bawah kondisi reaksi yang sesuai. Bromopentane: Ini adalah alkil halida primer (1 ^ o), yang memiliki hambatan sterikal minimal. Ini membuat serangan di belakang sangat mungkin terjadi, dan mekanisme S_N2 akan disukai. Serangan sisi belakang: Agar meka

Apakah semua alkena dan alkin hidrokarbon tidak jenuh?

Apakah semua alkena dan alkin hidrokarbon tidak jenuh?

2020-02-23

Ya, alkena dan alkin keduanya diklasifikasikan sebagai hidrokarbon tak jenuh. Kejenuhan mengacu pada jumlah hidrogen yang terikat pada setiap karbon dalam suatu molekul. Secara umum, untuk n jumlah atom karbon dalam suatu molekul, dapat ada maksimum atom hidrogen 2n + 2. Ambil contoh hexane, 1-hexene, dan 1-hexyne. Istilah heksa berarti bahwa molekul memiliki enam atom karbon dan karenanya dapat memiliki maksimum 14 atom hidrogen. Melihat strukturnya, kita melihat bahwa hanya heksana yang memiliki 14 hidrogen penuh. 1-hexene kehilangan dua hidrogen dan 1-hexyne kehilangan empat hidrogen. Oleh karena itu, baik heksena dan hexyne adalah hidroka

Apakah semua radikal kekurangan elektron?

Apakah semua radikal kekurangan elektron?

2020-02-23

Kekurangan Orbital (s, p, d, f) hanya diisi atau dipenuhi oleh dua elektron yaitu pasangan elektron 2. ketika radikal hadir yaitu hanya satu elektron dan karenanya untuk mendapatkan stabilitas itu selalu di depan dan karenanya mereka juga disebut elektron kekurangan karena satu elektron tidak tersedia

Apakah amina aromatik kurang mendasar?

Apakah amina aromatik kurang mendasar?

2020-02-23

Amina aromatik kurang mendasar dari amina alifatik. Ada tiga faktor yang perlu dipertimbangkan: Hibridisasi Hibridisasi Stabilitas ion yang terbentuk. Mari kita bandingkan metilamin dan anilin. Hibridisasi Dalam metilamin, atom C adalah hibridisasi sp ^ 3 (karakter 25%). Dalam anilin, atom C adalah hibridisasi sp ^ 2 (karakter 33%). Karena elektron menghabiskan lebih banyak dari mereka dekat dengan nukleus, sp2 2 karbon lebih elektronegatif. Mereka menarik elektron menjauh dari atom N. Ada lebih sedikit kerapatan elektron pada atom N, sehingga anilin diperkirakan menjadi basa yang lebih lemah daripada metilamin. Resonansi Tidak ada resonansi

Apakah # "CCl" _4 # dan basa atau asam benzena?

Apakah # "CCl" _4 # dan basa atau asam benzena?

2020-02-23

Baik karbon tetraklorida maupun benzena tidak menunjukkan perilaku asam atau basa AQUEOUS. Tidak ada spesies yang menunjukkan keseimbangan asam-basa khas dalam air: HA + H_2O rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) Sebagai nukleofil, benzena mengalami substitusi aromatik elektrofilik (dan dengan demikian bertindak sebagai basa Lewis, suatu pasangan elektron DONOR), tetapi perilaku asam-basa konvensional tidak ditampilkan.

Apakah contoh # cis # dan # trans # isomer dari diastereomer?

Apakah contoh # cis # dan # trans # isomer dari diastereomer?

2020-02-23

Ya, isomer cis dan trans adalah contoh diastereomer. Kami biasanya menganggap diastereomer sebagai isomer optik yang bukan merupakan gambar cermin satu sama lain. Tetapi diastereomer adalah stereoisomer yang bukan enansiomer. Isomer cis dan trans dari but-2-ene adalah isomer yang tidak mencerminkan gambar satu sama lain, sehingga mereka adalah diastereomer.

Apakah teknik DEPT penting untuk penjelasan struktural?

Apakah teknik DEPT penting untuk penjelasan struktural?

2020-02-23

Ya Benar. Teknik DEPT memberikan informasi yang mirip dengan 'Spektrum decoupled Off-resonansi' (satu ikatan CH ikatan dipertahankan sehingga tunggal untuk C tertentu diberikan oleh jumlah ikatan H, aturan n +1, misalnya untuk - CH2 - kita akan melihat triplet). Tanpa masuk jauh ke dalam fisika, DEPT dilakukan oleh urutan pulsa dengan waktu tunda yang berbeda untuk membuat spektrum DEPT. Ini akan menghasilkan identifikasi -CH_3 dan CH, ini akan muncul sebagai puncak normal menunjuk ke atas. Dan grup -CH_2- akan muncul sebagai puncak terbalik. Ini akan memungkinkan untuk mengetahui berapa banyak H yang terikat pada C. Jadi DEPT akan se

Apakah d -erythrose dan l -erythrose enantiomer atau diastereomer?

Apakah d -erythrose dan l -erythrose enantiomer atau diastereomer?

2020-02-23

Enantiomer Erythrose memiliki dua pusat stereogenik tanpa bidang simetri dan karenanya memiliki 2 ^ 2 = 4 stereoisomer: R, RR, SS, SS, R Nama-nama TheIUPAC untuk d-erythrose dan l-erythrose adalah: (2R, 3R) - 2,3,4-Trihydroxybutanal (D) dan (2S, 3S) -2,3,4-Trihydroxybutanal (L). Oleh karena itu, mereka adalah stereoisomer R, R dan S, S yang berarti mereka adalah gambar cermin dan karenanya Enantiomer.

Apakah isomer D-glukosa dan D-ribosa? Jika demikian, istilah apa yang menggambarkan hubungan itu?

Apakah isomer D-glukosa dan D-ribosa? Jika demikian, istilah apa yang menggambarkan hubungan itu?

2020-02-23

D-Glukosa dan D-ribosa bukan isomer jenis apa pun. Mereka adalah senyawa yang sama sekali berbeda. Rumus molekul glukosa adalah C H O . Rumus molekul ribosa adalah C H O . Isomer harus memiliki rumus molekul yang sama, sehingga glukosa dan ribosa bukan isomer.

Apakah kekuatan dipol dipol lemah?

Apakah kekuatan dipol dipol lemah?

2020-02-23

Lihat di bawah: Ini tergantung pada konteks yang Anda masukkan. Interaksi Dipol-Dipol adalah gaya antar molekul yang bekerja di antara molekul, sehingga secara inheren jauh lebih lemah daripada ikatan intramolekul seperti ionik, kovalen atau logam- jadi dalam konteks ini adalah lemah. Namun ketika membandingkan dengan interaksi antarmolekul lain itu lebih terlihat. Dalam perbandingan antara interaksi antarmolekul lain, sering ditempatkan antara ikatan-H dan LDF. Gaya dispersi London <Dipole-Dipole <Ikatan hidrogen. Jadi dalam pengertian itu adalah gaya antarmolekul moderat. Ringkasan: Ya, ini adalah interaksi yang lemah tetapi bukan int

Apakah disakarida merupakan jenis karbohidrat?

Apakah disakarida merupakan jenis karbohidrat?

2020-02-23

Ya, disakarida adalah jenis karbohidrat. > Karbohidrat atau sakarida adalah polihidroksialdehida atau keton biologis yang biasanya memiliki rumus empiris "C" _m ("H" _2 "O") _ n. Sakarida dibagi menjadi empat kelompok kimia: monosakarida, disakarida, oligosakarida, dan polisakarida. Monosakarida yang paling terkenal adalah glukosa ("C" _6 "H" _12 "O" _6); Disakarida adalah karbohidrat yang terbentuk ketika dua monosakarida bereaksi dan menghilangkan molekul air. Contohnya adalah pembentukan sukrosa, "C" _12 "H" _22 "O" _11, dari glukosa dan fruktosa.

Apakah diagram titik elektron lebih unggul daripada rumus molekul?

Apakah diagram titik elektron lebih unggul daripada rumus molekul?

2020-02-23

Ya. Rumus molekul memberi tahu kita berapa banyak atom dan jenis apa yang ada dalam suatu zat. Diagram titik-dan-silang elektron menunjukkan kepada kita bagaimana atom-atom terikat satu sama lain - struktur - dan jenis ikatan antara atom-atom, sehingga kita memiliki pemahaman yang lebih dalam tentang sifat substansi.

Apakah enantiomer ciral dan diastereomer capai?

Apakah enantiomer ciral dan diastereomer capai?

2020-02-23

Enantiomer selalu kiral, tetapi diastereomer mungkin atau tidak kiral. > Diastereomer adalah isomer optik yang bukan merupakan gambar cermin satu sama lain. Berikut adalah proyeksi Fischer dari beberapa pasangan diastereomer. Kedua diastereomer chiral (+) - Erythrose dan (-) - erythrose adalah enantiomer, seperti (+) - threose dan (-) - threose. Setiap isomer eritrose adalah diastereomer dari masing-masing isomer threose, dan masing-masing adalah kiral. Satu kiral dan satu achiral diastereomer asam Tartaric ada sebagai senyawa meso dan sepasang enansiomer. (dari www.kshitij-iitjee.com) Masing-masing enantiomer adalah diastereomer dari seny

Apakah epoksida secara signifikan lebih reaktif daripada eter sederhana? Mengapa?

Apakah epoksida secara signifikan lebih reaktif daripada eter sederhana? Mengapa?

2020-02-23

Iya nih. Mereka memiliki lebih banyak strain sterik dan karena itu lebih rentan terhadap serangan nukleofilik. Mereka pada dasarnya adalah cincin cyclopropane dengan satu oksigen menggantikan satu karbon. Cincin Cyclopropane memiliki ikatan "pisang" untuk meningkatkan stabilitas, tetapi itu tidak terlalu meningkatkan stabilitas. http://en.wikipedia.org/wiki/Epoxide

Apakah proyeksi Fischer 2D?

Apakah proyeksi Fischer 2D?

2020-02-23

Iya nih. Proyeksi Fischer digunakan sebagai metode untuk merepresentasikan molekul 3D pada bidang 2D seperti kertas notebook Anda. Inilah sebabnya mengapa istilah proyeksi digunakan. Sumber gambar: Wikibooks. Proyeksi Fisher digunakan dalam kimia organik dan biokimia untuk mewakili molekul yang relatif besar (seperti monosakarida) karena memudahkan mempelajari stereoisomerisme mereka.

Apakah reaksi homodesmotik adalah reaksi isodesmik?

Apakah reaksi homodesmotik adalah reaksi isodesmik?

2020-02-23

Ya, reaksi homodesmotik adalah bagian dari reaksi isodesmic. Reaksi isodesmik adalah reaksi yang memiliki jumlah dan jenis ikatan yang sama dalam reaktan dan dalam produk. Contoh dari reaksi isodesik adalah reaksi Homodesmotik adalah subkelas dari reaksi isodesik. Di sini, reaktan dan produknya bahkan lebih mirip. Mereka harus mengandung jumlah atom yang sama dalam keadaan yang sama dari kelompok hibridisasi yang mengandung jumlah atom H yang sama. Contoh dari reaksi homodesmotik adalah Reaktan dan produk mengandung jumlah ikatan yang sama antara karbon dalam keadaan hibridisasi yang sama dan hidrogen terikat pada jenis atom yang identik. C_

Apakah H atau OH dihilangkan dalam Bond Line View?

Apakah H atau OH dihilangkan dalam Bond Line View?

2020-02-23

Semua atom H yang melekat pada C dihilangkan dalam tampilan garis ikatan, tetapi gugus OH tidak. Notasi garis ikatan adalah cara singkat menulis formula struktural organik: Atom karbon dan atom hidrogen yang melekat padanya tidak diperlihatkan. Ikatan antara atom karbon ditunjukkan sebagai garis. Vertikal dan ujung garis mewakili atom karbon. Setiap valensi tidak terisi pada karbon diasumsikan diisi oleh atom hidrogen. Semua atom selain karbon, ditambah atom hidrogen apa pun yang melekat padanya, diperlihatkan. Pengecualian: H dalam kelompok aldehida biasanya ditampilkan. Sebagai contoh, notasi garis ikatan untuk glukosa adalah Dalam diagram

Apakah ikatan hidrogen dan ikatan kovalen polar adalah hal yang sama?

Apakah ikatan hidrogen dan ikatan kovalen polar adalah hal yang sama?

2020-02-23

Tidak, mereka berbeda. Ikatan hidrogen muncul ketika hidrogen melekat pada unsur-unsur elektronegatif tinggi seperti F O N Sementara ikatan kovalen polar adalah antara dua atom yang memiliki beberapa perbedaan E N antara mereka misalnya. H + ------- Cl-

Apakah ikatan ionik lebih kuat dari ikatan kovalen?

Apakah ikatan ionik lebih kuat dari ikatan kovalen?

2020-02-23

Ikatan ion lebih kuat. Ini bisa dilihat dengan titik lelehnya yang tinggi dan titik didihnya

Apakah ikatan kovalen nonpolar jarang terjadi?

Apakah ikatan kovalen nonpolar jarang terjadi?

2020-02-23

Ya, tidak. Untuk perkiraan pertama, semua materi di alam semesta adalah hidrogen atau helium. Helium tidak membentuk ikatan kovalen, tetapi atom hidrogen tentu dapat mengikat hidrogen lain untuk membentuk ikatan kovalen non-polar. Kembali ke Bumi, ikatan C-H dan C-C adalah non-polar, dan ikatan ini meliputi biologi.

Apakah elektron non-valensi terwakili dalam diagram Lewis dot?

Apakah elektron non-valensi terwakili dalam diagram Lewis dot?

2020-02-23

Hanya elektron valensi yang direpresentasikan dalam diagram Lewis dot. Jangan pernah menggambar elektron selain elektron valensi. Sebagai contoh, CHLORINE Konfigurasi elektronik untuk klorin adalah, E.C: - K = 2, L = 8, M = 7 Diagram titik lewis untuk klorin adalah,! Dalam konfigurasi elektron di atas cangkang terakhir yaitu cangkang M memiliki 7 elektron di dalamnya dan diagram di atas juga 7 elektron yang ditarik.

Apakah basa nukleofil Lewis? Mengapa?

Apakah basa nukleofil Lewis? Mengapa?

2020-02-23

Iya nih. Menurut definisi, nukleofil adalah donor elektron, dan secara teknis, demikian pula basis Lewis. Aktivitas nukleofilik dikatakan untuk tujuan ikatan, sedangkan aktivitas dasar dikatakan untuk tujuan mendapatkan proton. Namun, nukleofil tunggal dapat bertindak dengan cara lain, tergantung pada konteksnya, dan ahli kimia organik repot-repot untuk membedakan antara kedua aktivitas ini. :) Sebuah nukleofil mendonasikan elektron, cenderung memulai reaksi. Mungkin dikatakan bahwa ia "menyerang bagian belakang" keton, atau mungkin ia menyumbangkan elektron ke orbital antibonding brom (langkah pertama brominasi suatu alkena). Atau,

Apakah stereoisomer struktur resonansi?

Apakah stereoisomer struktur resonansi?

2020-02-23

Tidak! Struktur resonansi sama sekali bukan isomer, mereka adalah molekul yang sama. Resonansi adalah representasi dari molekul "nyata" dan di mana elektron berada.

Apakah reaksi SN1 lebih cepat dalam pelarut polar?

Apakah reaksi SN1 lebih cepat dalam pelarut polar?

2020-02-23

Ya, "S" _ "N" 1 reaksi lebih cepat dalam pelarut polar. > Mekanisme khas mekanisme "S" _ "N" 1 adalah ("CH" _3 "CH" _2) _3 "C-Br" ("CH" _3 "CH" _2) _3 "C" ^ + + "Br" ^ "-" "(lambat)" ("CH" _3 "CH" _2) _3 "C" ^ + + "OH" ^ "-" ("CH" _3 "CH" _2) _3 "C -OH (cepat) "Keadaan transisi untuk langkah lambat adalah" C-Br "ikatan agak polar dalam bahan awal. Itu bahkan lebih kutub dalam keadaan transisi.Dan produknya sepenuhnya io

Apakah reaksi SN1 lebih cepat dari SN2?

Apakah reaksi SN1 lebih cepat dari SN2?

2020-02-23

Ada beberapa kasus untuk jawaban ini .. !! - SN1 akan lebih cepat jika: 1. Reagen adalah basis yang lemah. 2.C yang terhubung dengan Grup Meninggalkan adalah tersier (kadang-kadang sekunder) yaitu grup yang meninggalkan harus menjadi grup yang lebih baik. kemampuan meninggalkan berbanding terbalik dengan sifat senyawa (karakter dasarnya 3. Pelarut yang digunakan adalah protik polar (air dan alkohol, dll.) SN2 akan lebih cepat jika: 1.. Reagen adalah basa kuat. 2.C terhubung ke LG adalah primer atau kelompok metil (kadang-kadang sekunder) 3. Pelarut yang digunakan adalah kutub aprotik (DMF, DMSO, dll.) 4. Reaksi SN2 membutuhkan ruang untuk ber

Apakah strain sterik, strain van der Waals, dan tolakan van der Waals sama?

Apakah strain sterik, strain van der Waals, dan tolakan van der Waals sama?

2020-02-23

Jawaban cepat, warna (biru) ("ya"). > Jika Anda mencari definisi istilah secara daring, Anda menemukan yang berikut: Strain sterik adalah peningkatan energi potensial suatu molekul karena tolakan antar elektron dalam atom yang tidak terikat langsung satu sama lain.http://science.uvu.edu/ochem/index.php/alphabetical/st/steric-strain/ strain van der Waals adalah strain yang dihasilkan dari tolakan van der Waals ketika dua substituen dalam molekul saling mendekati satu sama lain dengan jarak kurang dari jumlah jari-jari van der Waals mereka. Strain Van der Waals juga disebut tolakan van der Waals ... Salah satu bentuk paling umum da

Apakah basis yang kuat, seperti OH -, NH 2 -, dan RO -, miskin atau kelompok cuti yang baik?

Apakah basis yang kuat, seperti OH -, NH 2 -, dan RO -, miskin atau kelompok cuti yang baik?

2020-02-23

Pertimbangkan bahwa basa kuat adalah nukleofil kuat, dan dengan demikian tidak stabil dengan muatan negatif yang terkait dengan pemisahan dari molekul. Oleh karena itu, pangkalan yang kuat umumnya adalah kelompok yang meninggalkan yang sangat miskin, tetapi dapat dikonversi menjadi kelompok yang meninggalkan yang lebih stabil dengan muatan negatif yang terkait. Substitusi umum yang sering dikonversi adalah alkohol, dengan reagen seperti TsCl, SOCl_2, dan PBr_3.

Apakah bifenil pengganti aktif secara optik?

Apakah bifenil pengganti aktif secara optik?

2020-02-23

Ya, mereka (lebih) aktif secara optis. Molekul tersubstitusi ini meningkatkan level entropisnya berdasarkan rotasi kiralnya (rotasi acak) oleh karena itu, aktivitas optisnya diperbesar. Menurut pendapat saya, molekul-molekul ini dapat dipolarisasi di bawah aksi medan listrik dan akibatnya mengurangi atau melonggarkan sifat optiknya dan dapat digunakan sebagai penghalang optik.

Adakah metode untuk membantu menghafal formula-formula kelompok fungsional organik (mis. Alkohol, aldehida, keton, asam karboksilat, ester, amina, & amida)?

Adakah metode untuk membantu menghafal formula-formula kelompok fungsional organik (mis. Alkohol, aldehida, keton, asam karboksilat, ester, amina, & amida)?

2020-02-23

Saya berharap ada. Tidak banyak yang dapat Anda lakukan selain mengkomitnya ke memori. Konsep yang berguna dalam kimia organik adalah tingkat ketidakjenuhan. Diskusi berikut mungkin lebih lama dari yang saya suka. Alkana memiliki rumus umum, C_nH_ (2n + 2), di mana n adalah jumlah atom CARBON. Anda harus memeriksanya. Apakah ini berlaku untuk metana, untuk etana (C_2H_6), untuk propana (C_3H_8)? Jadi dalam molekul yang sepenuhnya jenuh, jumlah hidrogen maksimal. Kandungan energi juga maksimal karena ikatan C-H dapat mentransfer banyak energi. Setiap tingkat UNSATURATION, setiap ikatan C = C atau C = O atau C = N, masing-masing RING JUNCTION,

Apakah ada konformasi lain yang kurang stabil dalam sikloheksana?

Apakah ada konformasi lain yang kurang stabil dalam sikloheksana?

2020-02-23

Cyclohexane memiliki dua konformasi utama: Kursi dan Perahu Konformasi utama dari cyclohexane adalah Chair dan Boat. Kursi lebih stabil daripada perahu karena kurang energik. Namun, selama proses membalik cincin, konformasi yang sangat tidak stabil lainnya dapat dipelajari seperti: Half-chair dan Twist. Sebuah video tentang isomerisme cyclohexane dan ring flipping di sini: Video ini menjelaskan ring flipping: Video ini menjelaskan mengapa kursi lebih stabil daripada konformasi perahu:

Apakah ada kecenderungan elektronegativitas?

Apakah ada kecenderungan elektronegativitas?

2020-02-23

Benar! Elektronegativitas, dipahami sebagai kemampuan atom dalam ikatan kovalen harus meningkat dengan nomor atom. Tentu saja, itu tidak sesederhana itu. Keelektronegatifan meningkat di suatu Periode, tetapi menurun ke bawah Grup. Kerang elektron yang tidak lengkap melindungi muatan nuklir dengan sangat tidak efektif. Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, karena ia memiliki muatan nuklir efektif terbesar. Saat kita menuruni deretan Tabel Periodik, muatan nuklir meningkat, tetapi demikian juga pelindung oleh elektron-elektron kulit dalam. Anda harus melihat tabel entalpi ionisasi unsur dan afinitas elektron untuk merasionalisasi tren

Apakah halida ini primer, sekunder, atau tersier? Bagaimana ini ditentukan?

Apakah halida ini primer, sekunder, atau tersier? Bagaimana ini ditentukan?

2020-02-23

Berapa banyak karbon yang dilekatkan dengan ipso-carbon (yang menyandang ikatan C-X)? H_3C-stackrel ("*") CHClCH_2CH_3 ... karbon ipso yang berkilau terikat pada DUA karbon lainnya ... ini adalah "sekunder", 2 ^ @ alkil halida ... juga berpotensi kiral ... mengapa? "2-chloro-2-methylpropane", kami mendapat H_3C-stackrel ("*") C (CH_3) (Cl) CH_3 ... karbon ipso melekat pada TIGA karbon lainnya .. ini adalah "tersier", 3 ^ @ alkyl halide ... "1-chloro-2-butene" .. kami mendapat ClH_2stackrel "*" C-CH = CHCH_3 ... karbon ipso adalah PRIMER ... juga allylic ... "1- chloro-

Apakah triflate, tosylate, dan mesylate adalah satu-satunya kelompok cuti yang baik?

Apakah triflate, tosylate, dan mesylate adalah satu-satunya kelompok cuti yang baik?

2020-02-23

Tidak. Mereka adalah kelompok cuti terbaik, tetapi ada kelompok cuti lain yang baik. Ion triflat, tosilat, dan mesilat adalah kelompok yang sangat baik, karena ion sulfonat dapat menstabilkan muatan negatif melalui resonansi. Kelompok cuti yang baik adalah basis yang lemah. Ion-ion ini adalah basa lemah karena merupakan basa konjugat dari asam sulfonat yang sangat kuat. Tetapi ion halida Cl , Br , dan I juga merupakan kelompok yang baik. Mereka adalah basa konjugasi dari asam kuat HCl, HBr, dan HI. Air adalah kelompok lain yang baik. Ini adalah basa konjugasi dari asam kuat H O . Berikut ini video tentang apa yang membuat grup meninggalkan y

Seorang siswa meninggalkan beberapa alkil halida (RCl dan RBr) dalam wadah terbuka selama beberapa menit. Apa yang terjadi pada komposisi campuran halida selama waktu itu?

Seorang siswa meninggalkan beberapa alkil halida (RCl dan RBr) dalam wadah terbuka selama beberapa menit. Apa yang terjadi pada komposisi campuran halida selama waktu itu?

2020-02-23

Penurunan proporsi klorida dalam komposisi campuran dengan waktu akan terjadi. Kedua alkil halida memiliki gugus alkil R yang sama tetapi keduanya berbeda dalam atom halogen, satu mengandung klorin dan bromin lain, sehingga massa molekul bromida akan lebih besar dari pada klorida. Karena alasan ini gaya operasi vander waal dalam molekul bromida akan lebih tinggi daripada molekul klorida dan ini akan memberikan asosiasi molekul yang lebih banyak. Jadi KE termal yang lebih besar akan diperlukan untuk mengubahnya menjadi gas dari keadaan cair. Ini berarti mereka akan memiliki titik didih yang lebih tinggi yaitu kurang stabil. Jadi jika mereka da

Pada posisi apa substitusi aromatik elektrofilik terjadi untuk senyawa berikut? Mana yang paling reaktif dan paling tidak reaktif?

Pada posisi apa substitusi aromatik elektrofilik terjadi untuk senyawa berikut? Mana yang paling reaktif dan paling tidak reaktif?

2020-02-23

Lihat penjelasan di bawah ini. Tabel di bawah ini menunjukkan efek substituen pada laju dan orientasi reaksi substitusi aromatik elektrofilik. warna (putih) (ll) bb "Grup" warna (putih) (mmmmml) bb "Efek" warna (putih) (mmmmmmmmll) bb "Arahan" stackrelcolor (biru) (——————————————— ——————————————) (warna (putih) (m) "- OH" warna (putih) (mmll) "Sangat mengaktifkan EDG" warna (putih) (mmmll) "ortho, para ") warna (putih) (m)" - CH "_3color (putih) (mml)" EDG "warna (putih) (mml) sedang diaktifkan" orto, para "warna (putih) (m)" - Br "warna ( puti

Berdasarkan aturan Saytzeff, pilih alkena yang paling stabil: 1-metilsikloheksena, 3-metilsikloheksena atau 4-metilsikloheksena?

Berdasarkan aturan Saytzeff, pilih alkena yang paling stabil: 1-metilsikloheksena, 3-metilsikloheksena atau 4-metilsikloheksena?

2020-02-23

Alkena yang paling stabil adalah 1-methylcyclohexene. > Struktur ketiga senyawa tersebut. Alkena paling stabil adalah yang paling tersubstitusi. Struktur 1 disubstitusi. Substituennya adalah "CH" _3, "C-3", dan "C-6". Struktur 2 disubstitusi. Substituennya adalah "C-1" dan "C-4". Struktur 3 disubstitusi. Substituennya adalah "C-2" dan "C-5". . Jadi alkena yang paling stabil adalah Struktur 1: 1-metilsikloheksena.

Memesan pirolidin dan piperidin berdasarkan kebasaan?

Memesan pirolidin dan piperidin berdasarkan kebasaan?

2020-02-23

Hampir tidak ada perbedaan ... tetapi pyrrolidine sedikit lebih dasar dengan 0,05 "pK" _a unit ... Dan orang tidak akan tahu bahwa sebelumnya ... "pK" _a dari pyrrolidine adalah 11,27, sedangkan "pK" _a piperidin adalah 11,22. Dan itu bermuara pada pyrrolidine menjadi cincin beranggota lima. Rupanya, ia mendapat sentuhan stabilisasi yang lebih konformasi setelah protonasi dengan sedikit memutar menjauh dari konformasi amplopnya. Dan karena asam konjugatnya sedikit lebih stabil, pyrrolidine adalah basa yang sedikit lebih kuat.

Selain vanilin, senyawa aromatik wangi lainnya termasuk anisaldehida, cinnamaldehyde, dan kumarin. Bagaimana Anda memprediksi di mana brominasi akan terjadi dalam struktur ini?

Selain vanilin, senyawa aromatik wangi lainnya termasuk anisaldehida, cinnamaldehyde, dan kumarin. Bagaimana Anda memprediksi di mana brominasi akan terjadi dalam struktur ini?

2020-02-23

Begini cara saya berdebat. > Anisaldehida Struktur anisaldehida adalah Kelompok aldehida mengarahkan substituen ke posisi meta ("C3 dan C5"). Grup metoksi juga mengarahkan substituen ke posisi ortho ("C3 dan C5"). Produk brominasi adalah 3-bromo-4-methoxybenzaldehyde. Cinnamaldehyde Struktur cinnamaldehyde adalah ikatan rangkap "C = C" dalam rantai samping yang lebih reaktif daripada cincin benzen. Oleh karena itu, kami akan mendapatkan tambahan di ikatan eksternal. Produk brominasi adalah 2,3-dibromo-3-fenilpropanal. Koumarin Struktur kumarin adalah Ikatan rangkap alkena lebih reaktif daripada yang ada di c

# CaH_2 (s) + 2 H_2O (l) = Ca (OH) _2 (aq) + 2 H_2 (g) # Berapa gram CaH2 yang diperlukan untuk menghasilkan 10,0 L gas H2 jika tekanan H2 adalah 720. torr pada 16 ° C?

# CaH_2 (s) + 2 H_2O (l) = Ca (OH) _2 (aq) + 2 H_2 (g) # Berapa gram CaH2 yang diperlukan untuk menghasilkan 10,0 L gas H2 jika tekanan H2 adalah 720. torr pada 16 ° C?

2020-02-23

Anda membutuhkan 8,40 g "CaH" _2. Langkah 1. Gunakan Hukum Gas Ideal untuk menghitung mol hidrogen. Hukum Gas Ideal adalah warna (biru) (| bar (ul (PV = nRT) |), di mana P adalah tekanan V adalah volume n adalah jumlah mol R adalah konstanta gas T adalah suhu. Kita dapat mengatur ulang Hukum Gas Ideal untuk mendapatkan n = (PV) / (RT) P = 720. warna (merah) (batal (warna (hitam) ("torr"))) × "1 atm" / (760 warna (merah) (batal) (warna (hitam) ("torr"))))) = "0,9474 atm" V = "10,0 L" R = "0,082 06 L · atm · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"

Bisakah reaksi adisi terjadi antara klorin dan etana?

Bisakah reaksi adisi terjadi antara klorin dan etana?

2020-02-23

Tidak Untuk terjadi reaksi adisi, hidrokarbon yang bereaksi adalah tak jenuh satu i, e yang mengandung setidaknya satu ikatan Double atau Triole di antara dua atom karbon. Etana adalah HC jenuh sehingga tidak ada reaksi tambahan yang akan terjadi, hanya reaksi substitusi yang dapat terjadi. Reaksi substitusi dari Ethane C_2H_6 + Cl_2 = C_2H_5Cl + HCl Reaksi Penambahan Ethene, senyawa tak jenuh CH_2 = CH_2 + Cl_2 = CH_2ClCH_2Cl

Adakah yang bisa menjelaskan kepada saya cara mengidentifikasi epimers dan anomer dalam karbohidrat (gula)? Juga, nyatakan contoh.

Adakah yang bisa menjelaskan kepada saya cara mengidentifikasi epimers dan anomer dalam karbohidrat (gula)? Juga, nyatakan contoh.

2020-02-23

Epimers dan anomer keduanya isomer optik yang berbeda dalam konfigurasi pada atom karbon tunggal, tetapi ada perbedaan dalam definisi mereka. > Epimers Epimers adalah isomer optik yang berbeda dalam konfigurasi atom karbon tunggal. Misalnya, D-galaktosa dan D-mannose adalah epimers dari D-glukosa. (dari biochemnoob.wordpress.com) D-Galactose adalah epimer dari D-glukosa karena kedua gula hanya berbeda dalam konfigurasi di "C-4". D-Mannose adalah epimer dari D-glukosa karena kedua gula hanya berbeda dalam konfigurasi di "C-2". Anomers Ketika molekul seperti glukosa dikonversi menjadi bentuk siklik, ia menghasilkan pusat

Adakah yang bisa membantu saya dengan pertanyaan-pertanyaan siklisasi ini?

Adakah yang bisa membantu saya dengan pertanyaan-pertanyaan siklisasi ini?

2020-02-23

Ini saran saya. (a) Malonat "S" _ "N" 2 Perpindahan (b) Malonat Konjugat "S" _ "N" 2 Perpindahan (c) Pembukaan Cincin Epoksida

Adakah yang bisa membantu menyebutkan turunan hidrokarbon berikut?

Adakah yang bisa membantu menyebutkan turunan hidrokarbon berikut?

2020-02-23

A) adalah 2-aminopropan-2-ol b) adalah 3-chloro-3,4-dihydroxyhexan-2-one c) adalah 2-etil-3-asam hidroksibutanoat d) N-metil-2-aminoheks-3-ynamide Dalam setiap kasus, temukan rantai karbon terpanjang, dan angka di sepanjang rantai mulai dari ujung terdekat tempat kelompok fungsional atau kelompok samping terikat pada rantai itu. Gugus -OH dalam a) memiliki prioritas lebih tinggi daripada gugus -NH_2, jadi kami beri nama ini sebagai turunan dari propanol, sedangkan b) adalah turunan dari heksanon Setelah rantai telah diidentifikasi dan batang untuk namanya ditemukan dan kelompok fungsional utama dipertimbangkan, rantai samping dan kelompok yan

Dapatkah H2O bertindak sebagai asam lewis, basa lewis, atau keduanya?

Dapatkah H2O bertindak sebagai asam lewis, basa lewis, atau keduanya?

2020-02-23

Air dapat bertindak sebagai asam Lewis dan basa Lewis. Air bersifat amfoter: ini berarti dapat bertindak sebagai asam dan basa. Alasannya adalah air terionisasi sendiri. Perhatikan persamaan berikut: warna (merah) (2) "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" _3 "O" ^ + + "OH" ^ - Reaksi ini reversibel, karena ion hidronium ("H" _3 " O "^ +) adalah asam kuat dan ion hidroksida (" OH "^ -) adalah basa kuat, mereka akan bereaksi bersama dalam arah yang berlawanan untuk membentuk air. Reaksi-reaksi ini terjadi sesuai dengan konstanta ionisasi air, "P" _w, yaitu 1,0

Bisakah saya menggambar notasi garis ikatan untuk molekul yang mengandung ikatan rangkap dan rangkap tiga? Bagaimana?

Bisakah saya menggambar notasi garis ikatan untuk molekul yang mengandung ikatan rangkap dan rangkap tiga? Bagaimana?

2020-02-23

Pertama, Anda menggambar kerangka karbon. Kemudian Anda memasukkan ikatan rangkap dan rangkap tiga. Akhirnya, Anda menambahkan atom H. Asumsikan bahwa Anda ingin menggambar struktur garis ikatan pent-3-en-1-yne. Anda mulai dengan menggambar rantai lima atom karbon. Beri nomor atom karbon dari kiri ke kanan. Letakkan ikatan rangkap tiga antara C-1 dan C-2, dan ikatan rangkap tiga antara C-3 dan C-4. Akhirnya, tambahkan atom hidrogen yang cukup untuk memberikan masing-masing atom karbon total empat ikatan. Dan Anda memiliki struktur garis ikatan pent-3-en-1-yne.

Bisakah struktur Lewis memprediksi bentuk molekul?

Bisakah struktur Lewis memprediksi bentuk molekul?

2020-02-23

Struktur Lewis tidak memprediksi bentuk molekul. > Mereka hanya menunjukkan konektivitas atom, yaitu atom mana yang terhubung dengannya. Tetapi mereka adalah titik awal untuk memprediksi bentuk molekul. Setelah Anda memiliki struktur Lewis, Anda dapat menggunakan teori VSEPR untuk memprediksi bentuknya. Diagram di bawah ini menunjukkan beberapa struktur Lewis dan bentuk molekulnya yang sesuai.

Dapatkah senyawa meso memutar bidang cahaya terpolarisasi? Mengapa atau mengapa tidak?

Dapatkah senyawa meso memutar bidang cahaya terpolarisasi? Mengapa atau mengapa tidak?

2020-02-23

Senyawa meso tidak dapat memutar cahaya terpolarisasi bidang. Senyawa meso adalah senyawa RS simetris. Ini memiliki bidang simetri internal, dan karenanya tidak berinteraksi dengan cahaya terpolarisasi bidang.

Bisakah NaOH menjadi nukleofil yang baik?

Bisakah NaOH menjadi nukleofil yang baik?

2020-02-23

Anion hidroksida dapat menjadi nukleofil yang sangat baik. Kita tahu bahwa nukleofil adalah donor pasangan elektron. Anion HO ^ - dapat menyumbangkan pasangan elektron dan membuat ikatan C-O (kuat).HO ^ (-) Na ^ (+) + RCH_2Cl rarr RCH_2OH + NaCldarr Dalam larutan non-air, nukleofilisitas hidroksida diperbesar sehubungan dengan aktivitasnya dalam air. Di air, anion distabilkan oleh interaksi ikatan hidrogen. Tidak ada stabilisasi semacam itu yang ditawarkan dalam pelarut organik apa pun yang mampu membuatnya naik. Dengan alkil halida, mekanisme alternatifnya adalah eliminasi. RCH_2CH_2Cl + NaOH rarr RCH = CH_2 + NaCl Jelas kondisi dan substrat

Dapatkah ozonolisis digunakan untuk menentukan struktur alkena yang tidak diketahui?

Dapatkah ozonolisis digunakan untuk menentukan struktur alkena yang tidak diketahui?

2020-02-23

Ya, ozonolisis sering digunakan untuk menentukan struktur alkena yang tidak diketahui. Kita dapat bekerja mundur dari produk dan mencari tahu seperti apa alkena itu. Asumsikan bahwa alkena yang tidak diketahui menghasilkan asetaldehida dan butanon pada ozonolisis. Alkena asli harus berisi struktur CH CH = dan = C (CH ) CH CH Letakkan potongan-potongan itu, dan Anda mendapatkan CH CH = C (CH ) CH CH Ini mungkin lebih mudah dilihat dengan formula struktural.

Bisakah ikatan pi tumpang tindih?

Bisakah ikatan pi tumpang tindih?

2020-02-23

Jika saya menganggap Anda secara harfiah, tidak, karena dua ikatan pi dalam ikatan rangkap tiga yang sama saling tegak lurus, dan itulah satu-satunya cara bagi dua ikatan pi untuk "menumpuk" berdekatan satu sama lain tanpa efek tolakan elektron atau nuklir. Mereka tidak tumpang tindih sama sekali. Jika yang Anda maksud adalah orbital pi [-compatible], maka ya, begitulah ikatan pi dapat terbentuk --- melalui sidelong mathbf (pi) yang tumpang tindih orbital yang kompatibel. Dua orbital yang tumpang tindih membentuk ikatan pi, apakah itu dua orbital np_x atau dua np_y (kedua lobus tumpang tindih), atau dua orbital nd_ (xy) atau nd_ (x

Dapatkah alkohol primer dioksidasi untuk membentuk aldehida atau keton?

Dapatkah alkohol primer dioksidasi untuk membentuk aldehida atau keton?

2020-02-23

Tidak. Alkohol primer hanya dapat dioksidasi untuk membentuk aldehida atau asam karboksilat. Misalnya, menggunakan asam kromat (untuk mendapatkan asam karboksilat), atau menggunakan PCC dalam diklorometana (untuk mendapatkan aldehida). Hanya alkohol sekunder yang dapat dioksidasi untuk membentuk keton, karena menurut definisi, keton membutuhkan oksigen karbonil pada karbon non-terminal, dan alkohol primer harus memiliki oksigen hidroksil pada karbon terminal. Lihat jawaban ini untuk informasi lebih lanjut.

Bisakah seseorang menulis nama molekul alkimia # 4?

Bisakah seseorang menulis nama molekul alkimia # 4?

2020-02-23

"2-pentyne" ......... Ya, itu adalah rantai karbon 5 lurus, jadi ini adalah turunan "pent"; ikatan rangkap MULAI di C2 (jika kita mulai menghitung dari ujung yang lain kita akan mendapatkan "3-pentyne" yang memberikan angka posisi TINGGI yang tidak perlu. Apakah Anda setuju? Melihat masalah lagi, sebenarnya saya TIDAK SETUJU. The Senyawa keempat turun adalah "propyne", sebuah molekul karbon TIGA. Molekul kelima turun adalah "1-butyne". Molekul keenam turun adalah "2-pentyne".

Dapatkah tirosin membentuk bentuk dianionik karena memiliki gugus karboksil asam dan juga gugus hidroksil pada gugus fenil?

Dapatkah tirosin membentuk bentuk dianionik karena memiliki gugus karboksil asam dan juga gugus hidroksil pada gugus fenil?

2020-02-23

Ini adalah tirosin pada "pH" fisiologis (7.4): Ingat bahwa "pH" lebih rendah dari pKa menunjukkan keasaman yang lebih besar dan dengan demikian ["BH" ^ (+)]> ["B"] dan ["HA"]> [ "A" ^ (-)], dan sebaliknya. "pH" = "pKa" + log frac (["B"]) (["BH" ^ (+)]) = "pKa" + log frac (["A" ^ (-)]) ([ "HA"]) Dari persamaan Henderson-Hasselbalch, kita dapat membuktikan bahwa: Jika "pH" <"pKa", log frac (["B"]) (["BH" ^ (+)]) <0 dan dengan demikian ["BH" ^ (+)]> [

Bisakah Anda menjelaskan mekanisme reaksi (langkah demi langkah) dimana alkena + HBr diubah menjadi alkil halida?

Bisakah Anda menjelaskan mekanisme reaksi (langkah demi langkah) dimana alkena + HBr diubah menjadi alkil halida?

2020-02-23

Mekanisme ini melibatkan dua langkah. Pada Langkah 1, elektron π dalam ikatan rangkap menyerang HBr, menghasilkan karbokation antara dan meninggalkan ion bromida negatif. Pada Langkah 2, ion bromida kemudian bergabung dengan karbon positif karbokation.

#Ca (OCl) Cl dan H_2O # ditambahkan ke # C_2H_5OH # untuk mendapatkan senyawa A.Setelah itu kami menambahkan # HNO_3 # dalam satu jalur X untuk mendapatkan produk B. Kami menambahkan # CH_3COCH_3 # ke A di jalur lain yang terpisah Y ke dapatkan produk C.Apa itu A, B dan C?

#Ca (OCl) Cl dan H_2O # ditambahkan ke # C_2H_5OH # untuk mendapatkan senyawa A.Setelah itu kami menambahkan # HNO_3 # dalam satu jalur X untuk mendapatkan produk B. Kami menambahkan # CH_3COCH_3 # ke A di jalur lain yang terpisah Y ke dapatkan produk C.Apa itu A, B dan C?

2020-02-23

A => "Chlorofom" CHCl_3 B => "Chloropicrin" C Cl_3NO_2 C => "Chloretone" CH_3C (OH) (C Cl_3) CH_3 CH_3CH_2OHstackrel (Ca (OCl) Cl + H_2O) -> CHCl_3color (merah) [ ) + (HCOO) _2Ca + CaCl_2 Jalan jalan X CHCl_3 + HNO_3-> C Cl_3NO_2color (merah) ([B]) + H_2O Jalan jalan Y CHCl_3 + CH_3COCH_3-> CH_3C (OH) (C Cl_3) CH_3color (merah) [ C]) + H_2O

Lingkari semua pusat kiral dalam molekul yang ditunjukkan di sini?

Lingkari semua pusat kiral dalam molekul yang ditunjukkan di sini?

2020-02-23

Karbon 2 dan 3 adalah pusat kiral. > Pusat kiral harus dilampirkan pada 4 kelompok berbeda. Mari kita periksa setiap atom karbon dalam molekul Anda: asam 2-amino-3,4-dihydroxybutanoic. Karbon 1 Karbon 1 bukan pusat kiral karena hanya memiliki 3 kelompok yang melekat. Karbon 2 Karbon 2 adalah pusat kiral karena memiliki 4 kelompok yang berbeda. Mereka adalah "N, C1, C3", dan "H". Karbon 3 Karbon 3 adalah pusat kiral karena memiliki 4 kelompok yang berbeda. Mereka adalah "O, C2, C4", dan "H". Karbon 4 Karbon 4 bukan pusat kiral karena memiliki dua gugus identik (atom "H").

Reaksi lengkap # "CH" _3- "CH" = "CH" _2 + "Kehadiran HBr" # dalam peroksida organik?

Reaksi lengkap # "CH" _3- "CH" = "CH" _2 + "Kehadiran HBr" # dalam peroksida organik?

2020-02-23

Lihat di bawah ...> Di hadapan peroksida organik, halogen ditambahkan dengan karbon dalam ikatan rangkap yang memiliki jumlah atom hidrogen lebih besar. (Penambahan antimarkovnikov) Ini disebut "Kharash Effect or, Peroxide effect"

Selesaikan reaksi: #HCN + 2H_2O ->? # Juga, bagaimana persiapan oksamida? Apa reaksi untuk persiapannya?

Selesaikan reaksi: #HCN + 2H_2O ->? # Juga, bagaimana persiapan oksamida? Apa reaksi untuk persiapannya?

2020-02-23

Sianida pada hidrolisis menghasilkan asam karboksilat. HCN + 2H2O Langkah HCOOH: (1) HC- = N + H_ "2" O HC (OH) = NH (2) HC (OH) = NH + H_ "2" O HC (OH) _ "2 "NH2 (3) HC (OH) _" 2 "NH2 selanjutnya akan memberikan pembentukan HCOOH + NH3 OXAMIDE: (CN) _" 2 "+ H2L + HCl rarr NH2-CO-CO-NH2 (MENGGUNAKAN proses yang sama seperti di atas)

Perhatikan struktur Lewis di bawah ini. Apa muatan formal masing-masing atom?

Perhatikan struktur Lewis di bawah ini. Apa muatan formal masing-masing atom?

2020-02-23

"FC (: B ) =" -2 "FC ( F :) =" +2 Muatan Resmi "FC" = "valensi" - "Elektron terikat" / 2 - "elektron tidak terikat" atau FC = V - B / 2 - NV = Valensi B = Elektron Berikat N = Elektron Non-terikat Isolasi elemen yang diminati, semua ikatan, dan elektron non-terikat Boron => ": B " => FC = 3 - (6/2) -2 = -2 Fluoride => " F:" => FC = 7 - (6/2) - 2 = +2