Skip to main content

Kimia

Pertanyaan # d01e3

Pertanyaan # d01e3

2020-02-23

Waktu yang dibutuhkan adalah 8,499 s. > Setiap kali Anda melihat masalah kinetika yang menanyakan sesuatu seperti "Jam berapa diperlukan ...", Anda dapat yakin bahwa Anda harus menggunakan undang-undang tarif terintegrasi. Hukum laju terintegrasi untuk reaksi orde pertama adalah warna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) ln (["A"] _ 0 / (["A"] _ t)) = ktcolor (putih) (a / a) |))) "" Dalam masalah ini, ["A"] _ 0 = ["A"] _ 0 ["A"] _ t = 2/3 ["A"] _ 0 k = " 0,047 71 s "^" - 1 " ln (stackrelcolor (biru) (1) (warna (merah) (batal (warna (hit

Pertanyaan # 12208

Pertanyaan # 12208

2020-02-23

"8,19% v / v" Volume larutan dengan konsentrasi persen volume, "v / v%", memberi tahu Anda jumlah mililiter larutan terlarut dalam "100 mL" larutan. Anda sudah mengetahui jumlah mililiter yang ada dalam "359 mL" larutan, jadi semua yang perlu Anda lakukan di sini adalah menggunakan komposisi larutan yang diketahui sebagai faktor konversi untuk mengetahui berapa mililiter etanol yang akan hadir dalam " 100 mL larutan. Ingatlah bahwa Anda dapat melakukan ini karena solusi adalah campuran yang homogen, yaitu mereka memiliki komposisi yang sama secara keseluruhan. Anda akan memiliki 100 warna (merah) (

Pertanyaan # 97e59

Pertanyaan # 97e59

2020-02-23

Anda membutuhkan 80 mL 0,01 mol / L "NaH" _2 "PO" _4 dan 20 mL "Na" _2 "HPO" _4. > Hitung pengenceran larutan stok. Kita bisa menggunakan warna rumus pengenceran (biru) (| bar (ul (warna)) c_1V_1 = c_2V_ 2color (putih) (a / a) |)))) " "c_1 =" 0,2 mol / L "; warna (putih) (ll) V_1 = "50 mL" c_2 = "0,01 mol / L"; V_2 =? V_2 = V_1 × c_1 / c_2 = "50 mL" × (0,2 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol / L")))) / (0,01 warna (merah) (batal (warna (hitam)) ("mol / L")))) = "1000 mL" = "1 L" Kami mengencerk

Pertanyaan # 216ab

Pertanyaan # 216ab

2020-02-23

"0,083 L" dari konsentrasi 12,0M HNO_3 Ini adalah masalah kimia pengenceran. Untuk masalah seperti ini, gunakan warna persamaan berikut (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaa) M_1V_1 = M_2V_2 Di mana M_1 = "molaritas solusi 1" V_1 = "volume larutan 1" M_2 = "molaritas solusi 2" V_2 = "volume solusi 2 "Setiap kali Anda mengencerkan larutan stok terkonsentrasi, atau dalam hal ini, solusi apa pun, pada dasarnya Anda mengubah volume larutan itu dengan menambahkan air. Jika kita melihat apa sebenarnya "Molaritas", "Molaritas" = "mol" / (1 "solusi Liter") Anda dapat meliha

Pertanyaan # bc883

Pertanyaan # bc883

2020-02-23

Hidroksida, OH ^ -1 Hidroksida membuat larutan basa, ion hidrogen (H ^ "+ 1") membuat larutan bersifat asam. Satu molekul air terdiri dari satu molekul hidroksida dan satu ion hidrogen. Jadi ketika air terdisosiasi, masing-masing ada satu. Inilah sebabnya mengapa dalam air konsentrasinya sama dan air netral. [Hidroksida] = [Hidrogen] => netral, pH = 7 (hanya air) [Hidroksida] <[Hidrogen] => asam, pH> 7 [Hidroksida]> [Hidrogen] => dasar, pH <7 Catatan: [Hidroksida ] * [Hidrogen] = 1 * 10 ^ -14 M Jadi [Hidroksida] dan [Hidrogen] berbanding terbalik: ketika satu naik, yang lain harus turun.

Dengan massa dihidrogen yang sama, dan gas-gas lain, gas mana yang akan memberikan tekanan LEBIH BANYAK?

Dengan massa dihidrogen yang sama, dan gas-gas lain, gas mana yang akan memberikan tekanan LEBIH BANYAK?

2020-02-23

Jika ada massa gas yang sama, dihidrogen akan memberikan lebih banyak tekanan ......... Jika ada jumlah molekul yang sama, maka dihidrogen dan dioksigen akan mengerahkan TEKANAN SAMA ........... .. Tekanan adalah fungsi keadaan suhu, dan dari jumlah molekul gas ........... ini dapat diapresiasi oleh persamaan Gas Ideal, PV = nRT. Untuk perkiraan pertama, jika ada jumlah molekul yang sama, dan suhu yang sama, gas-gas ini akan mengerahkan tekanan yang sama.

Pertanyaan # 16856

Pertanyaan # 16856

2020-02-23

3,61 ini cukup sederhana jika Anda menggunakan metode sederhana untuk menemukan kepadatan di STP kami mendapat "Density" = ("Mass") / ("Volume") kita tahu bahwa massa HBr adalah 81 unit dan satu mol HBr beratnya 81 gram dan kami juga tahu bahwa volume satu mol gas apa pun adalah 22,4 Lhence, kami telah mendapatkan data kami. setelah substitusi dengan persamaan formal kepadatan kita dapatkan. d = 81 / 22.4 = 3.61g m ^ (- 3)

Pertanyaan # 95cad

Pertanyaan # 95cad

2020-02-23

Memahami asal-usul Hukum Gas Ideal dan penerapannya akan membantu dalam memahami R, n serta variabel-variabel lain dalam persamaan hukum gas Ideal. Ini membantu untuk memahami dari mana Hukum Gas Ideal berasal. Itu berasal dari apa yang secara umum disebut sebagai 'UU Gas Gabungan' yang memiliki bentuk ... Saya menawarkan penjelasan tertulis berikut apa nilai 'R' adalah ...

Bagaimana saya memilih hukum gas mana yang akan digunakan ???

Bagaimana saya memilih hukum gas mana yang akan digunakan ???

2020-02-23

Lihatlah kondisi pertanyaan Anda. Mulai dari undang-undang gas ideal, dan turunkan hubungan yang relevan. Tidak perlu mengingat bentuk khusus dari persamaan ini ... PV = nRT KASUS I: Tekanan konstan dan Tahi Lalat PV_1 = nRT_1 PV_2 = nRT_2 Karenanya, warna (hijau) ((V_1) / (T_1) = (nR) / P = ( V_2) / (T_2)) yang merupakan Hukum Charles, rupanya, menggambarkan proses isotermal dalam wadah tertutup yang tidak dingin. Tapi saya tidak mengingat ini. KASUS II: Volume dan Tikus Konstan P_1V = nRT_1 P_2V = nRT_2 Karenanya, warna (hijau) ((P_1) / (T_1) = (nR) / V = (P_2) / (T_2)) yang merupakan Hukum Gay-Lussac , menggambarkan proses isovolumetrik

Pertanyaan # e4ff0

Pertanyaan # e4ff0

2020-02-23

Aluminium dioksidasi oleh asam hidroklorat untuk menghasilkan ion aluminium dan gas dihidrogen .......... Dan kita dapat merepresentasikannya dengan persamaan stoikiometrik: Al (s) + 3HCl (aq) rarr AlCl_3 (aq) + 3 / 2H_2 (g) uarr

Berapa massa gula yang ada dalam volume glukosa # # 754,83 * mL # # 12,38% (m / v) #?

Berapa massa gula yang ada dalam volume glukosa # # 754,83 * mL # # 12,38% (m / v) #?

2020-02-23

Perkiraan. 100 * g glukosa hadir ............ dan saya bertanya-tanya bagaimana mereka mengukur volume itu. Jika "massa" / "volume" = 12,38%, maka volume 754,83 * mL mengandung MASSA 93,45 * g "glukosa". Berapa konsentrasi glukosa dalam mol * L ^ -1?

Pertanyaan # 98213

Pertanyaan # 98213

2020-02-23

PH = 11 larutan dasar -log ("Konsentrasi OH" ^ -) = "pOH" 14 - "pOH = pH" Jadi -log (1 xx 10 ^ -3) = 3 14-3 = 11 Ini adalah solusi dasar .

Bagaimana kita memahami ikatan kovalen dalam hal energi interaksi antara dua atom?

Bagaimana kita memahami ikatan kovalen dalam hal energi interaksi antara dua atom?

2020-02-23

Secara tradisional, kami menganggap ikatan kovalen sebagai pembagian dua elektron antara dua inti bermuatan positif. Ikatan kovalen secara tradisional dianggap sebagai pembagian elektron antara atom yang terikat, sedangkan ikatan ion dianggap sebagai transfer elektron antara atom untuk membentuk partikel positif dan negatif, yang disebut "ion". Ikatan kovalen modern dianggap sebagai DAERAH KEPADATAN ELEKTRON TINGGI yang terdiri dari 2 elektron yang TERLOKASI ANTARA DUA POSITIF YANG DIBUAT DENGAN NOMI ATOMIK. Interaksi seperti itu NEGATI REPULASI INTERNUCLEAR ANTARA 2 NUCLEI, sehingga nuklei dapat saling mendekati, dan hasil gaya tar

Mengapa seng konduktif?

Mengapa seng konduktif?

2020-02-23

Karena seng adalah logam, yang menunjukkan "ikatan logam ........." Dan ikatan logam diusulkan untuk bertanggung jawab atas (i) kelenturan (kemampuan untuk dipukuli menjadi lembaran), dan (ii) daktilitas (kemampuan untuk ditarik ke dalam kawat) yang dimiliki SEMUA logam. Mengapa ikatan logam memberi sifat ini? Karena setiap atom logam dalam kisi logam menyumbang 1 atau 2 elektron valensi ke kisi, dengan hasil bahwa terdapat elektron valensi bebas yang mengikat logam bersama secara elektrostatis, sehingga inti logam yang bermuatan positif dapat bergerak saling menghormati TANPA mengganggu interaksi ikatan, dan logam biasanya kondukti

Pertanyaan # 71444

Pertanyaan # 71444

2020-02-23

33,62 liter Gunakan stockhiyometry: 1 mol metana adalah 16 gram, tetapi Anda memiliki 12 gram. Karena itu Anda memiliki 0,75 mol metana untuk dibakar. Jika Anda membakar 0,75 mol metana, Anda akan mendapatkan 1,5 mol uap air. Atau dengan kata lain, Anda akan mendapatkan 27 gram uap air. Gunakan hukum gas yang ideal (STP = 1 atm dan 0 derajat C (suhu)): P * V = n * R * T 1 * V = 1.5 * 0.082056 * 273.15 V = 33.62 liter

Bagaimana titik didih larutan berevolusi dengan bertambahnya jumlah partikel dalam larutan? Bagaimana peningkatan titik didih yang diberikan # 0,1 * mol * L ^ 1 # konsentrasi # NaCl #, dan # BaCl_2 # dalam pelarut air?

Bagaimana titik didih larutan berevolusi dengan bertambahnya jumlah partikel dalam larutan? Bagaimana peningkatan titik didih yang diberikan # 0,1 * mol * L ^ 1 # konsentrasi # NaCl #, dan # BaCl_2 # dalam pelarut air?

2020-02-23

Titik didih suatu larutan ........ Titik didih suatu larutan ........ NAIK sesuai dengan jumlah spesies dalam larutan. Kedua glukosa, dan urea adalah molekul. Di sisi lain, solusi "barium klorida", dan "natrium klorida" akan SETIAP menjadi 0,1 * mol * L ^ -1 sehubungan dengan NaCl dan BaCl_2. Barium klorida akan menjadi 0,1 * mol * L ^ -1 sehubungan dengan Ba ^ (2+), tetapi 0,2 * mol * L ^ -1 sehubungan dengan Cl ^ -. Karena larutan barium klorida mengandung JUMLAH TERBESAR dari partikel terlarut, kami memperkirakan bahwa solusi ini harus menunjukkan titik didih tertinggi.

Pertanyaan # db449

Pertanyaan # db449

2020-02-23

"1,3% v / v" Sebagai permulaan, gunakan kerapatan pelarut untuk menentukan volume sampel. 500 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g"))) * "1 mL" / (1,5 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g")))) = "750 mL "Sekarang, volume larutan dengan konsentrasi persen volume,"% v / v ", akan memberi tahu Anda jumlah mililiter larutan terlarut untuk setiap" 100 mL "larutan. Dalam kasus Anda, volume total larutan adalah overbrace ("10 mL") ^ (warna (biru) ("volume zat terlarut")) + overbrace ("750 mL") ^ (warna (ungu) (" volume pelarut ")) =&qu

Benarkah, pada suhu kamar, air hanya hadir dalam bentuk cair?

Benarkah, pada suhu kamar, air hanya hadir dalam bentuk cair?

2020-02-23

Ini bukan. Pada suhu kamar air juga ada dalam keadaan gas, dan sering disebut sebagai kelembaban.

Berapa konsentrasi # 85% # # H_3PO_4 # dalam # mol * L ^ -1 #?

Berapa konsentrasi # 85% # # H_3PO_4 # dalam # mol * L ^ -1 #?

2020-02-23

Anda perlu mengutip kerapatan asam fosfat ............. dan Anda perlu menambahkan kon. acid to water ........... Situs ini mengutip rho = 1.685 * g * mL ^ -1 untuk 85% H_3PO_4 (aq). Dan dengan demikian "massa asam fosfat" = 85% xx1.685 * g * mL ^ -1, berkenaan dengan volume 1 * mL ......... Dan kami menggunakan data ini untuk menghitung konsentrasi dalam mol * L ^ -1. rho = "Massa asam fosfat" / "Volume larutan" Dan dengan demikian "massa asam fosfat" = rhoxx "volume larutan" ((85% xx1.685 * g * mL ^ -1xx1 * mL) / (97.99 * g * mol ^ -1)) / (1xx10 ^ -3 * L) = 14,6 * mol * L ^ -1. Dengan ini, s

Pertanyaan # fc34e

Pertanyaan # fc34e

2020-02-23

Massa molekul nitrogen adalah 4,650 × 10 ^ "- 26" warna (putih) (l) "kg" warna (putih) (l) "kg". Berikut ini cara menghitungnya. 1. Cari massa atom "N" "[Massa atom] (http://socratic.org/chemistry/a-first-introduction-to-matter/atomic-mass-and-isotope-abundance) = 14.007 u "2. Hitung massa molekul" N "_2" Massa molekul "= 2 warna (merah) (batal (warna (hitam) (" atom N "))) ×" 14,007 u "/ (1 warna (merah) ( batal (warna (hitam) ("atom N")))) = "28.014 u" 3. Konversi satuan massa atom terpadu menjadi gram "Massa molekul&

Pertanyaan # fc52b

Pertanyaan # fc52b

2020-02-23

Elektron memang ada dalam atom sebagai bagian dari kombinasi nukleus yang dikelilingi oleh elektron dalam orbit yang didefinisikan dengan baik. Alam mencoba memastikan ada jumlah elektron negatif yang mendekati jumlah yang sama untuk menyeimbangkan jumlah proton positif dalam atom, dengan beberapa pengecualian. Ini adalah elektron dalam kelompok unsur logam yang memungkinkan aliran arus sehingga kita dapat mengangkut listrik. Interaksi elektron dengan atom lain menghasilkan reaksi kimia.

Berapa volume karbon dioksida yang akan berkembang jika ....?

Berapa volume karbon dioksida yang akan berkembang jika ....?

2020-02-23

Kami menginterogasi reaksi berikut: ZnCO_3 (s) + 2HNO_3 (aq) rarr Zn (NO_3) _2 (aq) + H_2O (l) + CO_2 (g) uarr "Mol dari seng karbonat" = (25.0 * g) / (125.42) * g * mol ^ -1) = 0,199 * mol. "Mol asam nitrat" = 0,300 * dm ^ 3xx2 * mol * dm ^ -3 = 0,60 * mol. jelas ada kelebihan asam, dan reaksinya stoikiometrik dalam seng karbonat. Kita harus mengembangkan 0,199 * mol CO_2 (g). Dalam kondisi standar (dan Anda harus memeriksa kondisi standar mana yang berkaitan - mereka berbeda di setiap silabus), volume molar adalah 22,7 * L * mol ^ -1. Dan dengan demikian ......... 22.7 * L * mol ^ -1xx0.60 * mol = 13-14 * L.

Dalam sintesis amonia dari unsur-unsur penyusunnya, berapakah koefisien hidrogen dalam persamaan stoikiometrik?

Dalam sintesis amonia dari unsur-unsur penyusunnya, berapakah koefisien hidrogen dalam persamaan stoikiometrik?

2020-02-23

Baiklah, saya akan menulis 3/2 ........ yaitu 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) rightleftharpoons NH_3 (g) Ini adalah proses tekanan tinggi, yang juga dapat direpresentasikan sebagai, N_2 + 3H_2 rightleftharpoons 2NH_3 Reaksi biasanya dilakukan pada 200 atm dan suhu tinggi, dan dikatalisis pada permukaan logam atau oksida logam. Ini adalah salah satu reaksi industri yang paling penting, karena tanpa reaksi seperti itu kita tidak akan bisa menumbuhkan pupuk nitrogen yang dapat digunakan untuk menanam makanan. Mengingat energi ikatan dari ikatan N- = N, tentang satu-satunya hal yang terjadi pada reaksi ini adalah sifat tidak-mudah / kelarutan amonia

Apa perubahan energi kinetik molar untuk pemisahan gas diatomik # "AB" (g) # menjadi # "A" (g) # dan # "B" (g) # dalam batas suhu tinggi?

Apa perubahan energi kinetik molar untuk pemisahan gas diatomik # "AB" (g) # menjadi # "A" (g) # dan # "B" (g) # dalam batas suhu tinggi?

2020-02-23

Pertimbangkan gas diatomik umum, AB (g), dalam reaksi disosiasi berikut: AB (g) -> A (g) + B (g) Kita mengatakan bahwa gas diatomik memiliki derajat kebebasan (DOF) tertentu: 1 per dimensi dari gerak translasi: x, y, z => 3 DOFs 1 per sudut rotasi: theta dan phi => 2 DOFs 1 per gerakan getaran (hanya ada satu: peregangan simetris). => 1 DOF Dengan teorema ekuipartisi untuk energi kinetik rata-rata, kita memiliki: K_ (rata-rata) = N / 2nRT, di mana N adalah derajat kebebasan, n adalah "mol", dan R dan T seperti biasa dari yang ideal. hukum gas. Secara total, untuk AB, ia memiliki enam DOF. Karenanya, AB (g) memiliki K_ (r

Pertanyaan # ffbb0

Pertanyaan # ffbb0

2020-02-23

Solusinya adalah warna "0,94% (m / v)" (putih) (l) "NaCl". > Kepadatan "NaCl" adalah "2,16 g / cm" ^ 3, jadi saya kira Anda mengacu pada solusi "NaCl" dengan kepadatan "1,8 g / cm" ^ 3. Larutan "NaCl" dengan kerapatan 1,8 g / mL mengandung 24 g "NaCl" dalam 100 g larutan. Untuk 20 g larutan Anda, "Massa NaCl" = 20 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g solusi"))) × "24 g NaCl" / (100 warna (merah) (batal ( warna (hitam) ("solusi g"))))) = "4,8 g NaCl" "Volume" = 20 warna (merah) (batalkan (warn

Pertanyaan # 11a0b

Pertanyaan # 11a0b

2020-02-23

[OH ^ -] = 0,125 M [H ^ +] = 8 xx 10 ^ (- 14) M dan pH = 13,1 Baik HCl maupun Ca (OH) _2 adalah elektrolit yang kuat, sehingga masing-masing akan mengionisasi 100% dalam larutan. Ini memungkinkan untuk menentukan jumlah H ^ + dalam larutan HCl dan jumlah OH ^ - dalam larutan Ca (OH) _2, dengan mengalikan konsentrasi x volume dalam setiap kasus: HCl: (0,250 "mol" / L ) (0,500 L) = 0,125 "mol" HCl dan karena kuat, mol H ^ + = 0,125 juga. Ca (OH) _2: (0,250 "mol" /L)(0.500 L) = 0,125 "mol" dan karena itu kuat dan karena masing-masing satu mol Ca (OH) _2 mengandung dua mol ion OH ^ -, mol OH ^ - = 0,250. Me

Mengapa fenol lebih mudah larut daripada nitrobenzene?

Mengapa fenol lebih mudah larut daripada nitrobenzene?

2020-02-23

Apa yang "fenol" dapatkan dari "nitrobenzene" yang tidak didapat .........? Situs ini melaporkan bahwa "fenol" memiliki kelarutan dalam air sebesar 8,3 * g per 100 * mL air. Dan situs ini melaporkan bahwa "nitrobenzene" memiliki kelarutan dalam air 0,19 * g per 100 * mL air. Apa yang disarankan data ini?

Pertanyaan # 12b86

Pertanyaan # 12b86

2020-02-23

Inilah yang saya dapatkan. Persamaan Henderson - Hasselbalch akan menjadi alat pilihan Anda di sini "pH" = "p" K_a + log ((["CH" _3 "COO" ^ (-)]) / (["CH" _3 "COOH"]) ) Buffer Anda mengandung asam asetat, "CH" _3 "COOH", asam lemah, dan anion asetat, "CH" _3 "COO" ^ (-), basa konjugatnya, dikirim ke larutan oleh natrium asetat. Lihat "p" K_a asam asetat "p" K_a = 4,75 http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource%20Folder/Chem109ABC/Acid ,%20Base%20Strength/Table%20of%20Acids%20w % 20Kas% 20dan% 20pKas.pdf Sekarang, perhatikan bahw

Pertanyaan # c5cb2

Pertanyaan # c5cb2

2020-02-23

Dengan masalah, reaksi gas berikut ini terjadi dalam bejana tertutup dan kaku pada suhu konstan. W (g) + X (g) -> Y (g) + Z (g) Rasio stoikiometri jumlah mol reaktan dan prducts adalah W (g): X (g): Y (g): Z (g) ) = 1: 1: 1: 1 Volume dan suhu tetap konstan tekanan parsial gas komponen sebanding dengan jumlah molnya. Tekanan parsial awal W (g) dan X (g) masing-masing adalah 1,2 atm dan 1,6 atm. Dan tekanan parsial awal Y (g) dan Z (g) adalah 0 atm. Jika tekanan parsial W (g) menurun hingga 1atm maka penurunan 0,2atm adalah karena ikut serta dalam reaksi. Jadi penurunan tekanan X (g) juga akan menjadi 0,2 atm. Tetapi tekanan dari masing-masi

Pertanyaan # 6f7b3

Pertanyaan # 6f7b3

2020-02-23

Persentase massa "NaCl" adalah 75%. Persen molnya adalah 79,3% mol. Rumus untuk persen massa adalah warna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) "persen massa" = "massa komponen" / "total massa" × 100% warna (putih) (a / a) |))) "" "Total massa" = "600 kg + 200 kg" = "800 kg" "% Massa NaCl" = (600 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g" )))) / (800 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g")))) × 100% = "75% (m / m) NaCl" Rumus untuk persentase mol adalah warna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) "Mole

Pertanyaan # 70676

Pertanyaan # 70676

2020-02-23

Massa yang tersisa adalah = 6.39g Waktu paruh Cobalt 60 adalah t_ (1/2) = 5.27 tahun Konstanta peluruhan radioaktif adalah lambda = ln2 / (t_ (1/2)) Jadi, lambda = ln2 / (5.27) = 0,69 / (5,27) = 0,1309 (tahun ^ -1) Kami menerapkan persamaan A = A_0 * e ^ (- lamdat) Aktivitas ini proporsional dengan massa. m = m_0 * e ^ (- lamdat) m = 200 * e ^ - (0,1309 * 26,3) m = 200 * e ^ -3,443 m = 200 * 0,03195 m = 6,391g

Yang merupakan asam tak jenuh: # "A. Asam diacetic; B." H_3C (CH_2) _14CO_2H; "C. asam oleat; asam D. arachidic?"

Yang merupakan asam tak jenuh: # "A. Asam diacetic; B." H_3C (CH_2) _14CO_2H; "C. asam oleat; asam D. arachidic?"

2020-02-23

Hanya C. adalah asam tak jenuh. Asam karboksilat tak jenuh hanya mengandung 1 ^ @ tak jenuh. Misalnya, "asam asetat", "H" _3 "CC (= O) OH", memiliki rumus C_2H_4O_2, mis. 1 ^ @ tidak jenuh. Baik "palmitat", dan "asam butirat" jenuh dengan definisi ini. "Asam palmitat", yaitu minyak kelapa sawit, adalah asam lemak jenuh yang khas, dan ini adalah komponen makanan yang dianjurkan oleh ahli gizi untuk dihindari. Di sisi lain "asam oleat", C_18H_34O_2, adalah asam khas UNSATURATED (dan cis sehubungan dengan ikatan rangkap yang diperlukan), yang ditemukan dalam minyak zaitun, dan

Pertanyaan # 7a9ae

Pertanyaan # 7a9ae

2020-02-23

Kita perlu menentukan kesetaraan molar ....... Magnesium mengoksidasi sesuai dengan persamaan stoikiometrik berikut: Mg (s) + 1 / 2O_2 (g) rarrMgO (s) "Mol logam" = (10 * g) / ( 24,3 * g * mol ^ -1) = 0,412 * mol. Dan dengan demikian kita membutuhkan setengah setara dengan gas dioksigen ......... i.e. 1 / 2xx0.412 * molxx32.0 * g * mol ^ -1 = 6.58 * g O_2 gas ........ Berapa massa oksida yang dikumpulkan?

Pertanyaan # ad663

Pertanyaan # ad663

2020-02-23

Yah, jelas itu 7,0 * g. rho = "massa" / "volume". Dan dengan demikian, "massa" = rhoxx "volume". = 2.0 * g * L ^ -1xx3.5 * L = ?? g. Apakah ini konsisten secara dimensi?

Pertanyaan # caf58

Pertanyaan # caf58

2020-02-23

Dalam Karbon monoksida tidak ada hibridisasi. Karbon nomor 6 memiliki enam elektron total ini memberikan konfigurasi elektron. dari 1 s ^ 2 2 s ^ 2 2p ^ 2 Ini meninggalkan konfigurasi kelambu 2 ^ 2 2p ^ 2 Elektron dua s berpasangan dan tidak digunakan dalam ikatan. Dua elektron p berada dalam orbital p yang berbeda dan dapat digunakan untuk ikatan. Karenanya Karbon di dalamnya konfigurasi keadaan dasar hanya dapat membentuk dua ikatan. Oksigen dengan konfigurasi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 juga dapat membentuk hanya dua ikatan sehingga pembentukan CO tidak memerlukan hibridisasi. C = O

Pertanyaan # 20bda

Pertanyaan # 20bda

2020-02-23

Secara teori itu akan menjadi francium. Francium adalah logam alkali terakhir (kelompok I / IA). Logam alkali sangat reaktif dan reaktivitasnya meningkat ke bawah kelompok. Namun, Francium adalah radioaktif dan memiliki paruh yang sangat pendek (22 menit untuk paruh terpanjang), dan sangat jarang. Jadi para ilmuwan tidak dapat memverifikasi sifat fisik dan kimia teoritis francium.

Berapakah massa molar gas yang pada # 823 * K # memberikan tekanan # 31.89 * kPa # dalam volume # 56.0 * mL #?

Berapakah massa molar gas yang pada # 823 * K # memberikan tekanan # 31.89 * kPa # dalam volume # 56.0 * mL #?

2020-02-23

Perkiraan ..... 120 * g * mol ^ -1 Kami menggunakan persamaan Gas Ideal, dan menyelesaikan untuk massa molar ..... n = (PV) / (RT) = ((31,89 * kPa) / (101,3 * kPa * atm ^ -1) xx56.0xx10 ^ -3L) / (0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx823 * K) = 2.61xx10 ^ -4 * mol Dan dengan demikian "massa molar" = " Massa gas "/" Jumlah mol "= (3.243xx10 ^ -2 * g) / (2.61xx10 ^ -4 * mol) = 124.3 * g * mol ^ -1. Dan perhatikan bahwa massa molar ini konsisten dengan molekul P_4 .....

Pertanyaan # 7f541

Pertanyaan # 7f541

2020-02-23

Untuk kebanyakan logam transisi, energi ionisasi pertama adalah melepaskan elektron s. Elektron yang pertama kali dihilangkan adalah elektron s untuk hampir semua elemen transisi. Karena itu adalah elektron yang sama yang dihilangkan, energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron tersebut kurang lebih sama.

Dengan massa timbal nitrat # 0,450 * g #, berapa banyak natrium iodida yang diperlukan untuk mengendapkan logam seperti garam iodida?

Dengan massa timbal nitrat # 0,450 * g #, berapa banyak natrium iodida yang diperlukan untuk mengendapkan logam seperti garam iodida?

2020-02-23

Saya pikir Anda bermaksud bertanya berapa banyak KI yang Anda butuhkan untuk mengendapkan Pb ^ (2+) keluar dari larutan berair .............. Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KI (aq ) rarr PbI_2 (s) darr + 2KNO_3 (aq) "Timbal iodida" mengendap dari larutan berair sebagai bubuk kuning cerah. Dan itu adalah hal yang sangat tidak larut. Sehubungan dengan Pb (NO_3) _2, kami memiliki jumlah molar (0,450 * g) / (331,20 * g * mol ^ -1) = 1,36xx10 ^ -3 * mol. Dan dengan demikian, untuk metatesis, kita membutuhkan kuantitas molar DUA KALI dari "kalium iodida", yaitu 2xx1.36xx10 ^ -3 * molxx166.0 * g * mol ^ -1 = 0,451 * g KI. Bagaimanapun, jik

Pertanyaan # 7445a

Pertanyaan # 7445a

2020-02-23

K_ (sp) = 1.97 * 10 ^ (- 3) Anda tahu bahwa "AB" _2 tidak larut dalam air, yang menyiratkan bahwa keseimbangan terbentuk ketika Anda melarutkan garam ini dalam larutan berair "AB" _ (2 (s)) rightleftharpoons "A" _ ((aq)) ^ (2+) + 2 "B" _ ((aq)) ^ (-) Secara definisi, konstanta produk kelarutan, K_ (sp), untuk keseimbangan ini berbentuk K_ (sp) = ["A" ^ (2+)] * ["B" ^ (-)] ^ 2 Tepat sejak awal, Anda seharusnya dapat mengatakan bahwa K_ (sp) <1 Ini berarti keseimbangan terletak ke kiri, itulah sebabnya garam dianggap tidak larut dalam air. Sekarang, ekspresi konstanta produk kelarut

Pertanyaan # 1a632

Pertanyaan # 1a632

2020-02-23

Agen pengoksidasi Ini membantu saya mengingat - MINYAK RIG MINYAK - Oksidasi adalah hilangnya elektron RIG - Pengurangan adalah perolehan elektron Agen pengoksidasi berkurang ketika mengoksidasi sesuatu. Dan karena reduksi adalah penguatan elektron, zat pengoksidasi memiliki daya tarik yang lebih besar untuk elektron.

Pertanyaan # 2bf4b

Pertanyaan # 2bf4b

2020-02-23

Karena muatan pada nukleus meningkat, membuat gaya tarik-menarik antara elektron dan proton meningkat! Ketika kita bergerak dari kiri ke kanan di atas meja, jari-jari atom akan berkurang. Alasan di balik ini adalah karena fakta bahwa "semakin besar gaya tarik, semakin jauh jarak antara elektron dan proton (nukleus) akan berkurang".

Pertanyaan # 6b172

Pertanyaan # 6b172

2020-02-23

Kami diminta menemukan liter "Cl" _2 ditempati oleh 6,7 "g Cl" _2. Apa yang dapat kita lakukan di sini adalah menghitung jumlah mol klorin menggunakan massa molar "Cl" _2, 70,90 "g" / "mol": 6,7 cancel ("g Cl" _2) ((1 "mol Cl" _2) /(70.90cancel("g Cl "_2))) = 0,0945" mol Cl "_2 Pada suhu dan tekanan standar, satu mol gas apa pun menempati volume 22,41" L ". (dari hukum Avogadro). Kita dapat menggunakan fakta ini untuk mengkonversi dari mol ke liter: 0,0945cancel ("mol Cl" _2) ((22,41 "L Cl" _2) / (1cancel ("mol Cl"

Pertanyaan # 6bd7c

Pertanyaan # 6bd7c

2020-02-23

Sf (Cu_2O) Mass crucible + oxide sf (= 27.128 "" g) Mass crucible sf ("" = 27.002 "" g):. Massa oksida = 27,128 - 27,002 = 0,126 g Cawan masal + tembaga sf (= 27,114 "" g) Cangan masal sf ("" = 27,002 "" g):. Tembaga massal = 27,114 - 27,002 = 0,112 g:. Oksigen massal = 0,126 - 0,112 = 0,014 g Rasio Cu: O dalam gramsf (rRr) 0,112: 0,014 Rasio Cu: O dalam mol rRrr sf (0,112 / (63,546): 0,014 / 15,9994) sf (= 0,0017625: 0,00087503) sf (= 1: 0.496) sf (= 2: 0.9929) sf (~ = 2: 1) Jadi rumus empirisnya adalah sf (Cu_2O) yang merupakan tembaga (I) oksida.

Pertanyaan # fb120

Pertanyaan # fb120

2020-02-23

Total massa air adalah 18 g. > Jika Anda memiliki dua kamar hidrogen, hidrogen berlebih dan oksigen adalah reaktan pembatas. Persamaan seimbang adalah "2H" _2 + "O" _2 "2H" _2 "O" "Mol O" _2 = 16 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g O" _2))) × ("32,00 g O" _2) / (1 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol O" _2))))) = "0,500 mol O" _2 "Mol H" _2 "O" = 0,500 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol O" _2))) × ("2 mol H" _2 "O") / (1 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol O "

Berapa banyak input panas dalam # "kJ" # yang diperlukan untuk menghasilkan # "450 g" # uap air dari air cair?

Berapa banyak input panas dalam # "kJ" # yang diperlukan untuk menghasilkan # "450 g" # uap air dari air cair?

2020-02-23

Anda mengacu pada penguapan, situasi di mana aliran panas q dan entalpi DeltaH terkait pada tekanan konstan DAN suhu konstan. Jadi, ini meminta entalpi penguapan, DeltaH_ "vap" ^ ("H" _2 "O"), tanpa perubahan suhu. Tidak perlu menggunakan q = mcDeltaT. Ketika suatu zat menguap, tekanan uapnya secara konstan sama dengan tekanan atmosfer, dan kita memiliki hubungan berikut antara entalpi dan aliran panas: warna (hijau) (DeltaH = q_p) Secara alami, jika kita membaginya dengan "mol" s air, kita mendapatkan: (DeltaH_ "vap") / (n _ ("H" _2 "O")) = DeltabarH_ "vap" ^ (&q

Bisakah kita menemukan elemen yang memiliki jumlah muatan elektronik dan nuklir yang berbeda ...?

Bisakah kita menemukan elemen yang memiliki jumlah muatan elektronik dan nuklir yang berbeda ...?

2020-02-23

Tentu saja kita dapat menemukan ION suatu elemen ...... Tentu saja unsur-unsurnya seragam netral; mereka memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Dalam senyawa mereka, kami mengasumsikan bahwa mereka bertukar elektron di antara mereka sendiri untuk membentuk ion dan kompleks, dan distribusi elektronik mencerminkan posisi mereka di Tabel Periodik, yang tidak ingin Anda gunakan .......... Secara umum , logam adalah spesies MENGURANGI; mereka secara formal dirancang untuk menyumbangkan elektron untuk menghasilkan senyawa logam. Di sisi lain, non-logam (dari HAK Tabel Periodik seperti yang kita hadapi) adalah spesies OXIDIZING); mereka mene

Apa reaksi yang terjadi antara air dan logam magnesium?

Apa reaksi yang terjadi antara air dan logam magnesium?

2020-02-23

Magnesium aktif dapat mengurangi air ........ Dan produk reduksi adalah dihidrogen. Menurut persamaan yang diberikan ....... Mg (s) + 2H_2O (l) rarrMg (OH) _2 (aq) + H_2 (g) uarr Dan dengan demikian produk gasnya dihydrogen.

Pertanyaan # 26091

Pertanyaan # 26091

2020-02-23

Suhu baru adalah 222 ° C. > Ini adalah contoh masalah Hukum Gas Gabungan. warna (biru) (| bilah (ul ((p_1V_1) / T_1 = (p_2V_2) / T_2) |) Kami dapat mengatur ulang rumus ini untuk mendapatkan T_2 = T_1 × p_2 / p_1 × V_2 / V_1 Data Anda adalah: p_1 = p_1; warna (putih) (ll) V_1 = V_1; warna (putih) (ml) T_1 = "(57 + 273.15) ° C" = "330,15 K" P_2 = 3p_1; V_2 = 0,5 V_1; T_2 =? T_2 = 330.15 K × (3warna (merah) (batal (warna (hitam) (p_1)))) / warna (merah) (batal (warna (hitam) (p_1))) × (0,5 warna (merah) (batal (warna (hitam) ) (V_1)))) / warna (merah) (batal (warna (hitam) (V_1)))) = "

Pertanyaan # 53967

Pertanyaan # 53967

2020-02-23

Sebuah. HI (aq) rarr H ^ (+) + I ^ - b. HNO_3 (aq) rarr H ^ (+) + NO_3 ^ - c. Ba (OH) _2 (aq) rarr Ba ^ (2+) + 2HO ^ -. "Hidrogen iodida" sebenarnya adalah asam yang sangat kuat; seperti "asam nitrat", HNO_3 (sebenarnya yang pertama adalah asam yang lebih kuat dari yang terakhir!).

Pertanyaan # f372a

Pertanyaan # f372a

2020-02-23

Sf (pH = 8,86) Natrium asetat adalah garam dari basa kuat dan asam lemah sehingga kami perkirakan menjadi sedikit basa karena hidrolisis garam: sf (CH_3COO ^ (-) + H_2OrightleftharpoonsCH_3COOH + OH ^ -) Untuk yang: sf (K_b = ([CH_3COOH] [OH ^ -]) / ([CH_3COO ^ -])) Sebelum kita membuat tabel ICE kita perlu menemukan konsentrasi awalnya. Jumlah mol diberikan oleh: sf (n_ (CH_3COONa) = m / M_r = 4.0 / 82.034 = 0,0487) Kami mendapatkan konsentrasi awal menggunakan sf (c = n / v): sf ([CH_3COONa] = 0,0487 / 0,500 = 0,09752color (white) (x) "mol / l") Sekarang atur tabel ICE berdasarkan sf ("mol / l"): sf ("" CH_3COO

Pertanyaan # 1a142

Pertanyaan # 1a142

2020-02-23

Reaktif, lunak, titik lebur rendah Reaktif: Logam-logam ini sangat reaktif karena mereka hanya memiliki satu elektron valensi, yang dapat dengan mudah ditransfer. Lunak: Karena mereka berada di grup satu, mereka memiliki ukuran atom besar dan satu elektron valensi. Ikatan logam yang lemah menyebabkan kelembutan. Titik Leleh Rendah: "Saat logam dipanaskan ke titik leburnya, ikatan logam menjaga atom di tempatnya melemah sehingga atom dapat bergerak, dan ikatan logam akhirnya putus sepenuhnya pada titik didih logam." (http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal). Karena logam alkali memiliki ikatan yang lemah, mereka memiliki titik lele

Pertanyaan # 480a7

Pertanyaan # 480a7

2020-02-23

Karena subkulit setengah terisi lebih stabil daripada subkulit hampir terisi setengah. Meskipun orang yang berbeda lebih suka menulis konfigurasi elektron mereka secara berbeda, saya lebih suka mengatur orbital berdasarkan urutan pengisiannya. V: [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 3 Cr: [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 5 Alih-alih kromium memiliki subkulit 3d ^ 4, itu lebih stabil bagi elektron 4s untuk melompat naik subkulit. Ini meninggalkan kromium dengan subkulit 4s setengah terisi dan subkulit 3d setengah terisi. Subkulit setengah terisi lebih stabil karena simetri mereka. Berdasarkan aturan Hund tentang multiplisitas maksimum, elektron akan mengisi setiap orbital dengan

Apakah propan-1-ol tidak dapat larut dalam air?

Apakah propan-1-ol tidak dapat larut dalam air?

2020-02-23

Propan-1-ol TIDAK larut dalam air. > Kelarutan propan-1-ol adalah 37 mol / L. Saya sebut itu miscible.

Pertanyaan # cb24f

Pertanyaan # cb24f

2020-02-23

Tingkat energi senyawa ionik yang terbentuk harus dipertimbangkan. Mengingat bahwa Mg berada dalam kelompok 2 dan memiliki dua elektron valensi, ia dapat mencapai konfigurasi gas mulia atau konfigurasi elektronik yang stabil setelah kehilangan 2 elektron. Ya, tingkat energi Mg ^ (2+) akan lebih tinggi daripada Mg ^ (+). Namun, karena Mg akan membentuk senyawa ionik dengan anion gas, energi yang dilepaskan dari ikatan ionik cukup untuk mengimbangi energi ionisasi ekstra yang dihitung. Ini berarti bahwa membentuk senyawa MgO akan memberikan lebih banyak energi daripada membentuk Mg (2) O, yang mengarah pada stabilitas yang lebih besar.

Pertanyaan # 204ec

Pertanyaan # 204ec

2020-02-23

Hanya ada dua hidrogen karena atom brom telah menggantikan empat lainnya. > Konvensi dalam penamaan senyawa organik adalah bahwa substituen (seperti "Br") menggantikan atau mengganti atom "H" pada "C". Alkana induknya adalah etana. Jadi, produk tetrabrominasi adalah atom "Br" telah menggantikan empat atom "H".

Massa gas # # 0,5090 * g # memberikan tekanan # 746 * mm * Hg #, dan menempati volume # 0.1294 * L # pada suhu # 364 * K #? Berapa massa molekulnya?

Massa gas # # 0,5090 * g # memberikan tekanan # 746 * mm * Hg #, dan menempati volume # 0.1294 * L # pada suhu # 364 * K #? Berapa massa molekulnya?

2020-02-23

"Massa molekul" <= 120 * g * mol ^ -1 Dari Persamaan Gas Ideal: n = (PV) / (RT) yaitu "massa" / "massa molar" = (PV) / (RT) yaitu "massa molar "= (" massa "xxRT) / (PV) = (0,5090 * gxx0.0821 * L * atm * K ^ -1 * mol ^ -1xx364 * K) / ((746 * mm * Hg) / (760 * mm * Hg * atm ^ -1) xx0.1294 * L) ?? * g * mol ^ -1

Apa perbedaan antara # "afinitas elektron" #, dan # "elektronegativitas" #?

Apa perbedaan antara # "afinitas elektron" #, dan # "elektronegativitas" #?

2020-02-23

Nah satu adalah sifat yang diukur .......... Afinitas elektron adalah energi yang terkait dengan reaksi: X (g) + e ^ (-) rarr X ^ (-) (g) Dan tentu saja, ini energi dapat diukur. Elektronegativitas adalah parameter yang lebih rumit, dan dianggap sebagai kemampuan atom yang terlibat dalam ikatan kimia untuk mempolarisasi kepadatan elektron terhadap dirinya sendiri. Untuk membuat penentuan ini, berbagai skala elektronegativitas memanfaatkan energi ionisasi dan energi atomisasi. Dan ini menjelaskan perbedaan kedua. Elektronegativitas menginterogasi sifat-sifat molekul, dan afinitas elektron adalah sifat ATOM. Dan akhirnya perbedaan ketiga; elekt

Campuran gas pada tekanan # 780 * mm * Hg # mengandung karbon dioksida, dan dioksigen. Jika #P_ (CO_2) = 560 * mm * Hg #, apa itu #P_ (O_2) #?

Campuran gas pada tekanan # 780 * mm * Hg # mengandung karbon dioksida, dan dioksigen. Jika #P_ (CO_2) = 560 * mm * Hg #, apa itu #P_ (O_2) #?

2020-02-23

Yah itu nominal 220 * mm * Hg. P_ "Total" = P_ (CO_2) + P_ (O_2) P_ (O_2) = P_ "Total" -P_ (CO_2) = (780-560) * mm * Hg. Hukum Dalton tentang tekanan parsial menyatakan bahwa dalam campuran gas, tekanan parsial yang diberikan oleh suatu komponen sama dengan tekanan jika hanya di dalam wadah. Tekanan total adalah jumlah dari tekanan parsial individu. Dan dengan demikian untuk tekanan atmosfer, kita dapat menyatakan bahwa ......... P_ "total" = P_ (N_2) + P_ (O_2) + P _ ("gas lain") = 1 * atm. Dalam praktiknya, Anda JANGAN menggunakan kolom merkuri untuk mengukur tekanan LEBIH DARI 1 * atm. Cobalah untuk

Berapa volume # "larutan lithium sulfit" # dari # 2.50 * mol * L ^ -1 # konsentrasi akan mengandung massa # 422.55 * g #?

Berapa volume # "larutan lithium sulfit" # dari # 2.50 * mol * L ^ -1 # konsentrasi akan mengandung massa # 422.55 * g #?

2020-02-23

"Tahi lalat lithium sulfit yang dipersyaratkan ..........." = (422.55 * g) / (93.94 * g * mol ^ -1) = = (422.55 * g) / (93.94 * g * mol ^ -1) = 4,50 * mol. Dan karena "konsentrasi" = "mol" / "volume", kita membutuhkan hasil bagi .......... "volume" = "mol" / "konsentrasi" = (4,50 * mol) / (2,50 * mol * L ^ -1) = 1.80 * 1 / L ^ -1 1.80 * 1 / (1 / L) = 1.80 * L Dalam prakteknya, air adalah bahan yang tidak mudah menguap. Anda tidak akan menguapkan jumlah air ini.

Pertanyaan # 3c6d5

Pertanyaan # 3c6d5

2020-02-23

Uji perpindahan air Massa objek, isi silinder yang lulus dengan jumlah air yang tercatat, celupkan objek ke dalam air, catat volume baru. Bagi massa dengan perubahan volume! :)

Pertanyaan # d2974

Pertanyaan # d2974

2020-02-23

NH_4OH + CH_3COOH -> CH_3COONH_4 + H_2O Persamaan kimia dasar akan menjadi: NH_4OH + CH_3COOH -> CH_3COONH_4 + H_2O Persamaan ion bersihnya adalah: OH ^ (-) + H ^ + -> H_2O Tetapi secara pribadi, ketika melakukan perhitungan, saya temukan persamaan ini yang paling membantu: NH_4OH (aq) + CH_3COOH (aq) rightleftharpoons CH_3COO ^ (-) (aq) + NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) Karena asam asetat adalah asam lemah, itu tidak akan sepenuhnya terpisah. Itu berarti bahwa solusinya akan mencapai keseimbangan antara reaktan dan produk.

Pada suhu berapa kita bisa melarutkan jumlah amonium klorida dan hidrogen klorida dalam jumlah yang sama?

Pada suhu berapa kita bisa melarutkan jumlah amonium klorida dan hidrogen klorida dalam jumlah yang sama?

2020-02-23

Jumlah yang sama dapat dibubarkan pada suhu 58 ° C. > Saya kira Anda diminta menafsirkan kurva kelarutan seperti di bawah ini. (Diadaptasi dari KentChemistry HOME) Temukan kurva untuk "NH" _4 "Cl" dan "HCl" dan temukan titik di mana mereka menyeberang. Kemudian, turunkan garis ke sumbu suhu dan perhatikan suhunya. Dalam diagram ini, sepertinya kedua senyawa memiliki kelarutan yang sama (sekitar 56 g / 100 g air) pada suhu 58 ° C.

Pertanyaan # 0a254

Pertanyaan # 0a254

2020-02-23

Silakan lihat penjelasannya. Panjang gelombang 550 "kHz" adalah: (3.0xx10 ^ 8 "m / s") / (5.5xx10 ^ 5 "Hz") = 545.5 "m" Panjang gelombang 1600 "kHz" adalah: (3.0xx10 ^ 8 " m / s ") / (1.6xx10 ^ 6" Hz ") = 187.5" m "Panjang gelombang 88 MHz adalah: (3.0xx10 ^ 8" m / s ") / (8.8xx10 ^ 7" Hz ") = 3.4 "m" Panjang gelombang 108 MHz adalah: (3.0xx10 ^ 8 "m / s") / (1.08xx10 ^ 8 "Hz") = 2.8 "m"

Pertanyaan # 93107

Pertanyaan # 93107

2020-02-23

Hasil teoritis adalah 53,8 g "CO" _2. Hasil persen adalah 97,9%. > Ini adalah masalah reaktan yang terbatas. Kita tahu bahwa kita akan membutuhkan persamaan yang seimbang, massa molar, tahi lalat, dll, jadi mari kita kumpulkan semuanya di satu tempat sekarang. M_text (r): warna (putih) (mmml) 16,04 warna (putih) (ml) 32,00 warna (putih) (ml) 44,01 warna (putih) (mmmmmm) "CH" _4 + "2O" _2 "CO" _2 + "2H" _2 "O" "Massa / g:" warna (putih) (mm) 23.2color (putih) (mll) 78,3 "Mol:" warna (putih) (mml) 1,446color (putih) (ml) 2,447 "Divide oleh:" color (wh

Berapakah laju pembentukan air dalam autoionisasinya pada # 25 ^ @ "C" # jika tetapan laju airnya adalah # 1.3 xx 10 ^ (11) "L / mol" ^ (- 1) "s" ^ (- 1 ) #? Berapa tingkat untuk pemisahan # "0,0010 M" # dari # "N" _2 "O" _5 # jika konstanta laju adalah # 1,0 xx 10 ^ (- 5) "s" ^ (- 1) #?

Berapakah laju pembentukan air dalam autoionisasinya pada # 25 ^ @ "C" # jika tetapan laju airnya adalah # 1.3 xx 10 ^ (11) "L / mol" ^ (- 1) "s" ^ (- 1 ) #? Berapa tingkat untuk pemisahan # "0,0010 M" # dari # "N" _2 "O" _5 # jika konstanta laju adalah # 1,0 xx 10 ^ (- 5) "s" ^ (- 1) #?

2020-02-23

Mengingat hukum laju r (t) = 1,3 x x 10 ^ (11) "L / mol" ^ (- 1) "s" ^ (- 1) ["OH" ^ (-)] ["H" ^ (+ )] dan konsentrasi biasa ["OH" ^ (-)] = ["H" ^ (+)] = 10 ^ (- 7) "M" pada 25 ^ @ "C" dan "1 atm", Tingkat hanya dari mencolokkan dan menghitung. warna (biru) (r (t)) = (1,3 xx 10 ^ (11) "M" ^ (- 1) "s" ^ (- 1)) (10 ^ (- 7) "M") ^ 2 = warna (biru) (1,3 x x 10 ^ (- 3) "M / s") Ini adalah reaksi yang sangat cepat, seperti yang Anda harapkan. Konstanta laju sangat besar. Apa yang ditunjukkan oleh unit-unit konstanta laju

Pertanyaan # 01bc9

Pertanyaan # 01bc9

2020-02-23

Iya nih. Eksperimen kalorimetri mungkin mencoba mengukur berapa banyak energi yang tersedia dalam massa makanan tertentu. Jika Anda sepenuhnya membakar zat, Anda hanya akan menggunakan massa awal. Jika Anda belum membakar semuanya, maka energi / perubahan suhu adalah hasil dari hanya membakar sebagian makanan itu. Jadi sisa makanan yang tersisa tidak memiliki peran dalam percobaan sama sekali. Menghitung (massa awal - massa akhir) akan memberi Anda massa makanan yang dibakar. Anda bisa menggunakannya sebagai nilai m dalam persamaan.

Bagaimana cara menghitung hasil ketika amina bereaksi dengan asam halida?

Bagaimana cara menghitung hasil ketika amina bereaksi dengan asam halida?

2020-02-23

Anda dapat menghitung ini secara langsung; tentu saja ada tangkapan ..... Asam halida bereaksi dengan basa tambahan seperti amina ........ RC (= O) Cl + 2RNH_2 rarr RC (= O) NHR + {RNH_2 * HCl} Biasanya kami menambahkan DUA equiv of base; satu untuk bereaksi di pusat karbonil, dan yang lain untuk menghilangkan hidrogen halida sebagai garam amonium. Apakah kau setuju dengan saya? Jika amina benar-benar mahal, katakan sesuatu yang harus Anda sintesiskan dalam beberapa langkah, atau itu adalah amina yang aktif secara optik, Anda bisa menggunakan SATU setara dari apa yang disebut basa non-nukleofilik, mis. Et_3N. Amina tersier ini adalah basa non

Pertanyaan # 6cd6a

Pertanyaan # 6cd6a

2020-02-23

Untuk netralisasi mol ion H + asam = mol OH- ion basa Jadi, pertama-tama Anda perlu mengetahui H + dari 10ml 0,1 M HCl Jumlah ion H ^ + dalam larutan adalah konsentrasi HCl karena asam kuat terdisosiasi sepenuhnya dengan demikian memproduksi "1 mol H +" / "1 mol asam." Ini hanya berlaku untuk asam kuat. Hal yang sama terjadi dengan basa kuat tetapi alih-alih H ^ + mereka menghasilkan basa konjugasi yang kuat seperti OH ^ (-) HCl adalah asam kuat sehingga mol HCl = mol H ^ + Hitung no. mol dalam 10 mL 0,1M HCl L * M = "mol" 10 * 10 ^ -3L * 0,1M = "0,001mole" 0,001 mol H + tidak dapat menetralkan / menetr

Apa hasil hidrolisis amida organik?

Apa hasil hidrolisis amida organik?

2020-02-23

Amida generik adalah RC (= O) NHR_2, yaitu turunan asam karboksilat ....... Hidrolisis asam dari amida menghasilkan ......... ........... asam karboksilat induk, dan garam amonium dari amina induk ............... RC (= O) NHR_2 (aq) + HCl (aq) + Delta rarr RC (= O) OH + R_2NH * HCl,

Pertanyaan # c0c86

Pertanyaan # c0c86

2020-02-23

Berat atom dari sebuah atom .... Berat atom dari sebuah atom adalah massa atom yang diukur dalam satuan massa atom (dalam amu pendek) di mana 1 amu didefinisikan secara tepat satu per dua belas massa dari atom karbon yang mengandung enam proton dan enam neutron dalam nukleusnya. Karbon memiliki berat atom 12 gram.

Gas apa yang ada di dalam gelembung yang kadang-kadang kita lihat di dalam es batu?

Gas apa yang ada di dalam gelembung yang kadang-kadang kita lihat di dalam es batu?

2020-02-23

Udara..........? Apakah maksud Anda gelembung yang sering Anda amati di dalam es batu? Dan kami menganggap ini hanya udara. Ketika suatu senyawa mengeras, ia (sering) mengeluarkan molekul-molekul yang terlarut di dalamnya. Udara (sebagai campuran gas) selalu larut dalam air yang kita minum. Ketika air membeku dapat mengeluarkan gas yang telah larut dalam larutan. Saya minta maaf jika saya melewatkan inti pertanyaan Anda.

Pertanyaan # 680fd

Pertanyaan # 680fd

2020-02-23

Mari kita hancurkan ini. Anda diberi panjang gelombang (nu) gelombang sebagai 800 m. Kita tahu bahwa frekuensi gelombang elektromagnetik hanyalah kebalikan dari waktu yang diambil oleh gelombang itu untuk menyelesaikan satu siklus, yaitu waktu yang dibutuhkan untuk menutupi satu panjang gelombang. Biarkan kecepatan gelombang menjadi v. Jarak yang dicakup oleh gelombang itu adalah panjang gelombangnya. Jadi kita memiliki: v = lambda / t Mengganti 1 / t dengan nu, kita mendapatkan: v = lambdanu Kita tahu bahwa kecepatan gelombang elektromagnetik adalah konstanta terkenal c yang digunakan untuk menunjukkan kecepatan cahaya, yang nilainya sekitar

Bagaimana Anda membuat pengenceran 1/50?

Bagaimana Anda membuat pengenceran 1/50?

2020-02-23

1div50 = 1 + 49 Jika Anda ingin membuat pengenceran 1/50 Anda menambahkan 1 bagian volume dari satu menjadi 49 bagian yang lain, untuk membuat 50 bagian secara keseluruhan.

Pertanyaan # 776cd

Pertanyaan # 776cd

2020-02-23

Inilah cara menyeimbangkan persamaan nuklir. > Poin utama yang perlu diingat adalah bahwa jumlah superskrip dan jumlah subskrip harus sama di setiap sisi persamaan. Persamaan 1 "" _6 ^ 12 "C" + "" _6 ^ 12 "C" "" _x ^ y "Z" Jumlah superskrip: 12 + 12 = y, jadi y = 24. Jumlah subskrip: 6 + 6 = x, jadi x = 12. x adalah nomor atom unsur tersebut, dan unsur 12 adalah magnesium. Persamaan nuklir adalah "" _6 ^ 12 "C" + "" _6 ^ 12 "C" "" _12 ^ 24 "Mg" Persamaan 2 "" _6 ^ 12 "C" + "" _6 ^ 12 &q

# "56.9 g WO" _3 "# bereaksi dengan kelebihan #" H "_2" # untuk menghasilkan # "W" # dan # "H" _2 "O" #. Berapa persen hasil air jika hasil aktual adalah # "10.0 g H" _2 "O" #?

# "56.9 g WO" _3 "# bereaksi dengan kelebihan #" H "_2" # untuk menghasilkan # "W" # dan # "H" _2 "O" #. Berapa persen hasil air jika hasil aktual adalah # "10.0 g H" _2 "O" #?

2020-02-23

Persentase hasil air adalah 75%. Mulai dengan persamaan yang seimbang. "WO" _3 + "3H" _2 "rarr" W + 3H "_2" O "Hasil teoritis harus ditentukan. Ini dilakukan dengan menentukan massa air yang diharapkan menggunakan stoikiometri. Berikut ini langkah-langkah yang harus diambil untuk tentukan massa air yang diharapkan (secara teoritis) dalam reaksi ini. warna (merah) ("diberi massa WO" _3 "rarrcolor (biru) (" mol WO "_3" rarrcolor (ungu) ("mol H" _2 "O" rarrcolor) (hijau) ("massa H" _2 "O" ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~

Pertanyaan # 6f862

Pertanyaan # 6f862

2020-02-23

47 "g CO" _2 Kami diminta untuk menemukan massa "CO" _2 yang terbentuk ketika 30 "g CO" dibakar dalam oksigen berlebih. Persamaan untuk reaksi ini adalah 2 "CO" (g) + "O" _2 (g) rarr 2 "CO" _2 (g) Mari kita pertama-tama menghitung jumlah mol karbon monoksida, menggunakan massa molarnya, 28,01 "g / mol ": 30cancel (" g CO ") ((1color (putih) (l)" mol CO ") / (28.01cancel (" g CO "))) = warna (merah) (1,07 warna (merah) (" mol) CO "Karena" CO "dan" CO "_2 memiliki koefisien yang sama, jumlah relatif mol akan sama: wa

Pertanyaan # 91c2b

Pertanyaan # 91c2b

2020-02-23

19,0 mL Pertama, temukan mol NaOH (aq) yang dibutuhkan untuk membuat 100,0 mL larutan 0,020 M NaOH (aq). mol NaOH (aq) = Molaritas * Liter Mol mol NaOH (aq) = 0,020 M * 0,1000L mol NaOH (aq) = 0,002 mol Sekarang setelah Anda tahu berapa banyak mol yang Anda butuhkan, temukan banyak mL larutan 0,105 M NaOH (aq) adalah diperlukan untuk memiliki 0,002 mol. "Liter" = "mol NaOH (aq)" / "Molarity" "Liter" = "0,002 mol NaOH (aq)" / "0,105 M NaOH (aq)" "Liter" = 0,0190476 Karena Anda memiliki 3 angka signifikan, jawabannya akan menjadi 0,0190 L, atau: 19,0 mL

Bagaimana seharusnya ionisasi logam dan non-logam dibandingkan? Proses mana yang membutuhkan lebih banyak energi?

Bagaimana seharusnya ionisasi logam dan non-logam dibandingkan? Proses mana yang membutuhkan lebih banyak energi?

2020-02-23

Saat kita menghadapi Tabel, non-logam berasal dari kanan Tabel Periodik ............ Dan logam datang dari kiri Tabel (seperti yang kita hadapi ......) . Sekarang cangkang elektronik yang tidak lengkap melindungi muatan nuklir SANGAT tidak sempurna. Hasil? Melewati Periode tertentu, jari-jari atom (yang tentu saja adalah jari-jari kulit elektronik valensi) sangat menurun. Dan lihat bagaimana jari-jari atom menurun pada suatu Periode tertentu, melintasi Tabel. Jari-jari atom Gas Mulia, adalah yang terkecil, dengan alasan bahwa muatan nuklir menang di seluruh Periode, dan mengontrak jari-jari atom dengan alasan meningkatnya muatan nuklir. Dan s

Pertanyaan # 7468b

Pertanyaan # 7468b

2020-02-23

Struktur oktet adalah delapan elektron yang mengisi kulit elektron terluar. Struktur Neon adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Ini adalah struktur yang sangat stabil. The 1s ^ 2 adalah kulit terisi dalam delapan elektron di kulit kedua membuat kulit terisi penuh. Struktur Argon adalah struktur luar yang sama dari delapan elektron. lagi membuat kulit terluar ketiga yang terisi. oktet mengacu pada delapan elektron yang membuat kulit terluar stabil yang terisi.

Jika # [H_3O ^ +] = 1.2xx10 ^ -8 * mol * L ^ -1 #, apa itu # pH # dan # pOH #?

Jika # [H_3O ^ +] = 1.2xx10 ^ -8 * mol * L ^ -1 #, apa itu # pH # dan # pOH #?

2020-02-23

Kita tahu bahwa pH + pOH = 14 dalam kondisi standar dalam medium berair. Jadi beberapa latar belakang (perlu?). Air mengalami autoprotolisis sesuai dengan: 2H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + HO ^ - Di bawah kondisi standar, K_w = [H_3O ^ +] [HO ^ -] = 10 ^ -14. Seperti halnya persamaan apa pun, kita dapat membagi / beberapa / menambah / mengurangi dll. DISEDIAKAN bahwa kita melakukannya untuk kedua sisi persamaan. Satu hal yang dapat kita lakukan (dan ingat bahwa ini penting di hari-hari sebelum kalkulator elektronik!) Adalah mengambil log_10 dari kedua sisi .......... log_10K_w = log_10 [H_3O ^ +] + log_10 [HO ^ -] = log_ (10) 10 ^ -14. T

Pertanyaan # 90268

Pertanyaan # 90268

2020-02-23

Karena biaya positif dan negatif dibatalkan, dan Anda hanya ditagih biaya netral. Suatu atom memiliki tiga partikel subatomik yang berbeda: Proton - muatan positif Neutron - muatan netral Elektron - muatan negatif Proton dan neutron hidup dalam inti atom (pusatnya), dan mengandung sebagian besar massa atom. Elektron 'mengorbit' inti dalam kulit, atau tingkat energi. Dalam atom netral, jumlah proton = jumlah elektron. Ekstra: Anda tidak dapat mengubah jumlah proton dalam atom dan elemen tanpa mengubah elemen itu. Jika Anda mengubah jumlah neutron, Anda memiliki sesuatu yang disebut isotop. Ketika Anda mengubah jumlah elektron, Anda mem

Berapa konsentrasi massa amonium nitrat # 18,9 * g # yang dilarutkan dalam volume larutan # 855 * mL #?

Berapa konsentrasi massa amonium nitrat # 18,9 * g # yang dilarutkan dalam volume larutan # 855 * mL #?

2020-02-23

"Molaritas" - = "Moles zat terlarut" / "Volume larutan" - = 0,276 * mol * L ^ -1. "Molaritas" = ((18,9 * g) / (80,05 * g * mol ^ -1)) / (0,855 * L) = 0,276 * mol * L ^ -1. Dan semua yang kami lakukan di sini adalah menerapkan definisi "molaritas", yaitu "mol solut per unit volume larutan". Apakah larutan ini sedikit asam atau sedikit basa ........?

Pertanyaan # 6f577

Pertanyaan # 6f577

2020-02-23

Berlian TIDAK selamanya. Jawaban yang benar adalah C) ΔG ^ @ "= -2.90 kJ: tidak selamanya". > Yang harus kita lakukan adalah menghitung nilai perubahan energi gratis untuk berlian yang akan grafit. warna (putih) (mmmmmmmmm) "C (berlian) C (grafit)" Δ_fH ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": warna (putih) (mm) 1.895color (putih) (mmmmmm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": warna (putih) (mmll) 2.337color (putih) (mmmmmm) 5.740 Δ_rH ^ @ = Δ_fH ^ @ "(grafit)" - Δ_fH ^ @ "(berlian)" = 0 - "1.895 kJ · mol" ^ "- 1" =

Pertanyaan # 65b8b

Pertanyaan # 65b8b

2020-02-23

168.000J atau 168kJ spesifik panas laten fusi: jumlah energi yang dibutuhkan untuk memanaskan 1 kg padatan ke cairan atau 1kg dari padatan ke padatan, tanpa mengubah suhu objek. ini dilambangkan sebagai L. persamaan yang menghubungkan energi, massa, dan panas fusi laten spesifik adalah E = mL. catatan: E dalam satuan joule, m dalam kilogram dan L dalam J / kg. informasi yang diberikan dalam pertanyaan: m = 500g = 0,5 kg panas es laten spesifik adalah 336.000 J / kg. menggunakan ini, E = 0,5kg * 336,000J / kg = 168,000J atau 168kJ

Pertanyaan # 6ac44

Pertanyaan # 6ac44

2020-02-23

Berilium adalah unsur langka. Ini dapat ditemukan sebagai silikat kompleks dalam mineral beryl, yang memberi nama elemen. Beryl adalah silikat kompleks yang mengandung logam berilium dan aluminium. Formula kimianya adalah "Be" _3 "Al" _2 ("SiO" _3) _6. Beryl tidak berwarna ketika benar-benar murni, tetapi di alam umumnya ditemukan dengan kotoran yang mewarnainya. Berbagai warna dapat muncul di batu permata seperti aquamarine dan emerald. Beryl juga digunakan sebagai bijih dari mana logam berilium diekstraksi. Elemen berilium digunakan untuk jendela di mesin sinar-X, jadi jika Anda pernah di-rontgen, Anda telah me

Berapa volume natrium hidroksida yang diperlukan untuk menditrasi larutan asam asetat # 0,1 * mol * L ^ -1 #?

Berapa volume natrium hidroksida yang diperlukan untuk menditrasi larutan asam asetat # 0,1 * mol * L ^ -1 #?

2020-02-23

"Tidak dikenal .................." "Konsentrasi" = "Mol solut" / "Volume larutan" Dan dengan demikian "mol solut" = "konsentrasi" xx "volume "Sekarang kita tahu volume, dan konsentrasi asam lemah, dan dengan demikian (dengan asumsi asam monoprotik) kita dapat memprediksi jumlah stoikiometrik natrium hidroksida yang akan bereaksi. Tapi kami tidak tahu konsentrasi larutan natrium hidroksida ........

Pertanyaan # ae3df

Pertanyaan # ae3df

2020-02-23

Reaksi harus 4Al + 3O_2-> 2Al_2O_3 Rasio molar antara Al dan O_2 adalah 4div3 Al (mol) div4.50 (mol) = 4div3 atau (Al) /4.50=4/3-> Al = 6 (mol) Periksa : Rasio molar antara Al dan Al_2O_3 adalah 2div1 Jadi 6mol dari Al akan memberikan 6div2 = 3mol dari Al_2O_3

Pertanyaan # edc6b

Pertanyaan # edc6b

2020-02-23

Saya agak berkarat dengan hal-hal semacam ini, tetapi saya akan berpikir Anda akan mendapatkan tambahan Markovnikov untuk membentuk 2-kloroetanol. Serangan awal ikatan rangkap etilen oleh klorin elektrofil mengarah pada penambahan atom klor dalam pembentukan karbokation antara: H_2C = CH_2 + HOCl -> C ^ + H_2-CH_2-Cl Karbokation ini kemudian bereaksi dengan OH nukleofilik dengan membentuk produk akhir HO-CH2-CH2-Cl.

Pertanyaan # 8cd77

Pertanyaan # 8cd77

2020-02-23

Rumus empiris adalah "C" _5 "H" _12. Rumus empiris adalah rasio bilangan bulat atom paling sederhana dalam suatu senyawa. Rasio atom sama dengan rasio mol. Jadi tugas kita adalah menghitung rasio molar "C" ke "H". "Massa C = 12 g" "Massa alkane = massa C + massa H" "14,4 g = 12 g + massa H" "Massa H = (14,4 - 12) g = 2,4 g" "Tahi lalat dari C "= 12 warna (merah) (batal (warna (hitam) (" g C "))) ×" 1 mol C "/ (12,01 warna (merah) (batal (warna (hitam) (" g C ")) )) = "0,999 mol C" "Mol H" = 2,4 warna

Pertanyaan # ad9c5

Pertanyaan # ad9c5

2020-02-23

Molekul endosulphan mengandung enam atom klorin. > Dalam 1 molekul endosulphan, "Massa Cl" = 407 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("u endosulphan"))) × "53,3 u Cl" / (100 warna (merah) (batal (warna) (hitam) ("u endosulphan"))))) = "214,6 u Cl" "Jumlah atom Cl" = 214,6 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("u Cl"))) × "1 atom Cl "/ (35,45 warna (merah) (batal (warna (hitam) (" u Cl "))))) =" 6,06 atom Cl " " 6 atom Cl "

Apakah sampo bersifat asam atau basa?

Apakah sampo bersifat asam atau basa?

2020-02-23

Apakah Anda belum punya kertas indikator? Jika Anda belum mendapatkannya, tanyakan guru sains atau kimia Anda dengan baik. Mereka pasti akan menurutinya. Lakukan percobaan dengan beberapa tetes sampo dalam air. Dan laporkan hasilnya di sini! Ada pepatah lama dalam sains: "Mengapa berpikir, ketika Anda bisa bereksperimen .............. ??" Hanya untuk menambahkan, setelah Anda melakukan percobaan, yaitu mendapatkan hasil, maka Anda harus melakukan BEBERAPA pemikiran untuk menafsirkan hasil. Tetapi sebagian besar ilmuwan akan mengakui bahwa mereka adalah rakyat biasa. Tantangannya adalah merancang eksperimen yang menyelesaikan pertany

Pertanyaan # b7389

Pertanyaan # b7389

2020-02-23

Peringatan! Jawaban panjang. pH = (a) 7.20; (b) 7.11; (c) 7.09> (a) pH buffer Persamaan untuk reaksi buffer Anda adalah: "H" _2 "PO" _4 ^ "-" + "H" _2 "O" "H" _3 "O" ^ "+ "+" HPO "_4 ^" 2- "; K_text (a2) = 6,3 × 10 ^ "- 8" Menurut Persamaan Henderson-Hasselbalch, "pH" = "p" K_ "a2" + log ((["HPO" _4 ^ "2 -"]) / ( ["H" _2 "PO" _4 ^ "-"])) "p" K_ "a2" = -log (6,3 × 10 ^ -8) = 7,20 "pH" = 7,20 + log ((0,50 batal (&

Pertanyaan # c7b80

Pertanyaan # c7b80

2020-02-23

Hasil teoritis: 75.0g Hasil aktual: 25.0g Persen hasil: 33,3% Hasil teoritis adalah apa yang seharusnya Anda dapatkan untuk reaksi. Ini dapat ditemukan menggunakan persamaan kimia seimbang. Alih-alih yang sebenarnya adalah apa yang Anda dapatkan. Persen hasil dapat ditemukan menggunakan rumus berikut: ("hasil aktual") / ("hasil teoretis")

Pertanyaan # 253ed

Pertanyaan # 253ed

2020-02-23

"Sublimasi adalah contoh perubahan fisik ......." "Perubahan fisik" sebagian besar adalah perubahan keadaan ...... Dan untuk sublimasi kita dapat menulis reaksi ........... I_2 (kanan) rightleftharpoons I_2 (g) Karena tidak ada ikatan kimia yang putus, selain gaya dispersi yang lemah antara molekul yodium, ini adalah contoh perubahan fisik, dan dengan demikian kami menjawab b. Untuk c. Anda cukup menggambar "mollykewell" dari yodium di sisi lain dari ampul ........... Untuk d. dan e. Anda memiliki ampul yang disegel; Massa tidak meninggalkan atau memasuki sistem. Massa tetap konstan. Capisce?

Dengan menggunakan koefisien bilangan bulat, bagaimana kita (a.) Merepresentasikan oksidasi logam kalium oleh air; dan (b.) mewakili oksidasi amonia untuk menghasilkan # NO_2 #?

Dengan menggunakan koefisien bilangan bulat, bagaimana kita (a.) Merepresentasikan oksidasi logam kalium oleh air; dan (b.) mewakili oksidasi amonia untuk menghasilkan # NO_2 #?

2020-02-23

Yah, saya akan menyeimbangkan a. untuk memberi ........ K (s) + H_2O (l) rarr KOH (aq) + 1 / 2H_2 (g) uarr Tapi Anda ingin koefisien bilangan bulat, jadi kami gandakan makhluk untuk memberi .... ...... 2K (s) + 2H_2O (l) rarr 2KOH (aq) + H_2 (g) uarr Dan untuk oksidasi amonia (b): NH_3 (g) + O_2 (g) rarr NO_2 (g) + 3 / 2H_2 (g), dan gandakan lagi untuk memberi ................: 2NH_3 (g) + 2O_2 (g) rarr 2NO_2 (g) + 3H_2 (g). Kedua persamaan tersebut seimbang sehubungan dengan massa dan muatan. Kadang-kadang saya menemukan koefisien setengah integral berguna karena lebih mudah untuk menilai stoikiometri dengan cara ini. Apakah ini reaksi redok

Pertanyaan # 0d50a

Pertanyaan # 0d50a

2020-02-23

C. elektron mendapatkan energi Ketika elektron bergerak ke tingkat yang lebih tinggi, itu berarti elektron tereksitasi !!!!!! atau keadaan apa pun di atas keadaan dasar Dengan kondisi yang saya maksud adalah tingkat energi utama atau cangkang elektron yang dinamai (n = 1,2,3,4,5,6,7, ............) n = 1 adalah cangkang yang paling dekat dengan inti atom. Sebagai contoh cangkang ini juga direpresentasikan sebagai huruf mulai dari K n = 1 dikatakan K shell n = 2 dikatakan L shell n = 3 disebut shell M .. ............................. Oleh karena itu no. dari elektron dalam K karbon adalah 2. Ketika elektron bergerak ke tingkat yang lebih tinggi

Pertanyaan # 28ef9

Pertanyaan # 28ef9

2020-02-23

(a) <(c) <(b) Konstanta kesetimbangan didefinisikan sebagai rasio antara produk dari konsentrasi kesetimbangan dari produk yang dinaikkan dengan kekuatan masing-masing koefisien stoikiometriknya dan produk dari konsentrasi kesetimbangan dari reaktan yang dinaikkan ke kekuatan koefisien stoikiometrik masing-masing. Ini pada dasarnya memberitahu Anda bahwa konstanta kesetimbangan yang lebih kecil dari 1 berhubungan dengan reaksi kesetimbangan di mana reaktan lebih disukai. Demikian juga, konstanta kesetimbangan yang lebih besar dari 1 berhubungan dengan reaksi kesetimbangan di mana produk disukai. Dengan demikian Anda dapat mengatakan bah

Pertanyaan # ef994

Pertanyaan # ef994

2020-02-23

Inilah yang saya dapatkan. Mulailah dengan menghitung konsentrasi awal kedua reaktan. Karena Anda bekerja dengan wadah "1,00-L", Anda dapat memperlakukan jumlah mol dan konsentrasinya secara bergantian. Dengan demikian Anda akan memiliki ["O" _ 2] _ 0 = "0,0560 M" ["N" _ 2 "O"] _ 0 = "0,020 M" Sekarang, Anda tahu bahwa Anda memiliki 2 "N" _ 2 "O "_ ((g)) + 3" O "_ (2 (g)) rightleftharpoons 4" NO "_ (2 (g)) Menurut definisi, konstanta kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan ini sama dengan K_c = ([" TIDAK " "_2] ^ 4) / ([" N

Pertanyaan # 827e8

Pertanyaan # 827e8

2020-02-23

4.09 * 10 ^ (- 19) J Gunakan rumus: E_n = -R_H (1 / n ^ 2) di mana: R_H = "Konstanta Rydberg" = 2.18 * 10 ^ (- 18) J, n = "tingkat energi" Untuk n = 4: E_4 = -2.18 * 10 ^ (- 18) J (1/4 ^ 2) = -1.3625 * 10 ^ (- 19) J Untuk n = 2 E_2 = -2.18 * 10 ^ (- 18) J (1/2 ^ 2) = -5,45 * 10 ^ (- 19) J Kemudian untuk menemukan energi foton, Anda hanya menghitung perubahan energi. DeltaE = E_ "awal" - E_ "final" DeltaE = (-1.3625 * 10 ^ (- 19) J) - (-5.45 * 10 ^ (- 19) J) DeltaE = 4.0875 * 10 ^ (- 19) J Sejak Anda hanya memiliki 3 angka penting, jawabannya adalah: 4,09 * 10 ^ (- 19) J